Вопрос задан 06.07.2019 в 12:33.
Предмет Химия.
Спрашивает Лешкевич Алина.
Помогите пожалуйста В результате разложения 40 г известняка СаСО3 образовалась негашеная известь
СаО и углекислый газ СО2. Найти объём газа, если практический выход составил 90% от теоретически возможного.
0
0
Ответы на вопрос
Внимание! Ответы на вопросы дают живые люди. Они могут содержать ошибочную информацию, заблуждения, а также ответы могут быть сгенерированы нейросетями. Будьте внимательны. Если вы уверены, что ответ неверный, нажмите кнопку "Пожаловаться" под ответом.
Отвечает Прокопова Лера.
CaCO3 → CaO + CO2↑
n(CO2) = n(CaCO3) = 40/100 = 0,4 моль
Vn = 22,4 л
V(CO2) = 0,9*0,4*22,4 = 8,064 л
Ответ: 8,064 л.
n(CO2) = n(CaCO3) = 40/100 = 0,4 моль
Vn = 22,4 л
V(CO2) = 0,9*0,4*22,4 = 8,064 л
Ответ: 8,064 л.
0
0
Топ вопросов за вчера в категории Химия
Последние заданные вопросы в категории Химия
Предметы
-
Математика
-
Литература
-
Алгебра
-
Русский язык
-
Геометрия
-
Английский язык
-
Химия
-
Физика
-
Биология
-
Другие предметы
-
История
-
Обществознание
-
Окружающий мир
-
География
-
Українська мова
-
Информатика
-
Українська література
-
Қазақ тiлi
-
Экономика
-
Музыка
-
Право
-
Беларуская мова
-
Французский язык
-
Немецкий язык
-
МХК
-
ОБЖ
-
Психология
-
Физкультура и спорт
-
Астрономия
-
Кыргыз тили
-
Оʻzbek tili
