Question

50 б Пожалуйста!!!Срочно!!!!Химики помогите !!!!лабораторные опыты два!! Только распишите все и полностью ,умоляю♥

Answer 1

1. Приготовление раствора сульфата железа(II) 
Fe + H₂SO₄(разб.) → FeSO₄ + H₂↑
Полученный раствор FeSO₄
Приливаем гидроксид натрия(NaOH)
FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄
Fe(OH)₂ - осадок серо-зеленого цвета, постепенно буреющего, ибо медленно окисляется до Fe(OH)₃
1 пробирка:
Fe(OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Fe(OH)₄]
2 пробирка: 
Fe(OH)₂ + HCl → FeCl₂ + 2H₂O
3 пробирка:
4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃↓
(окисление гидроксида железа(II) на воздухе до гидроксида железа(III)
4 пробирка:
2Fe(OH)₂+H₂O₂ → 2Fe(OH)₃↓

2. FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl
1 пробирка:
Fe(OH)₃ + 3HCl → FeCl₃ + 3H₂O
2 пробирка:
Fe(OH)₃ + 3NaOH ⇄ Na3[Fe(OH)6]