Question

Найти массу осадка, который образуется при взаимодействии 40 г 5%-ого раствора NaOH с необходимым количеством сульфата меди (II).

Answer 1

Решение:
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2
m(NaOH)=40*0.05=2г
M(NaOH)=40г/моль
n(NaOH)=2/40=0.05моль
n(Cu(OH)2)=0.05/2 : x/1 =0.025моль
M(Cu(OH)2)=98г/моль
m(Cu(OH)2)=n*M=0.05*98=2.45г
Ответ:2.45г

Answer 2

0,05 моль            х моль
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2(осадок)+Na2SO4
2 моль               1 моль
m(вNaOH)=m(р-ра)*ω=40*0,05=2 г
n(NaOH)=2г/40г/моль=0,05 моль
х=0,05/2=0,025 моль  m(Cu(OH)2)= 0,025 моль*98 г/моль=2,45 г

Answer 3

Для решения данной задачи, необходимо знать молярную массу NaOH и сульфата меди (II).

Молярная масса NaOH (гидроксида натрия) равна 40 г/моль. Молярная масса сульфата меди (II) равна 159,6 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать массу осадка, который образуется при взаимодействии 40 г 5%-ого раствора NaOH с необходимым количеством сульфата меди (II).

Сначала найдем количество вещества NaOH в 40 г 5%-ого раствора. Для этого воспользуемся формулой:

количество вещества = масса / молярная масса

количество вещества NaOH = 40 г / 40 г/моль = 1 моль

Теперь найдем количество вещества сульфата меди (II), необходимое для реакции с 1 молью NaOH. Поскольку соотношение между NaOH и сульфатом меди (II) в реакции 1:1, количество вещества сульфата меди (II) также будет равно 1 моль.

Наконец, найдем массу сульфата меди (II), используя формулу:

масса = количество вещества * молярная масса

масса сульфата меди (II) = 1 моль * 159,6 г/моль = 159,6 г

Таким образом, масса осадка, который образуется при взаимодействии 40 г 5%-ого раствора NaOH с необходимым количеством сульфата меди (II), составляет 159,6 г.

Ответ:

Масса осадка, который образуется при взаимодействии 40 г 5%-ого раствора NaOH с необходимым количеством сульфата меди (II), составляет 159,6 г.