Question

Закончите уравнение окислительно-восстановительной реакции. Составьте электронный баланс: H2S+02=2SO2+H2

Answer 1

Сероводород при горении даёт два оксида:

H2S + O2 = H2O + SO2

 

 

 

 

 Восстновитель   S^(-2) - 6 e = S^(+4)    Окисление                     3     2

Окислитель          O2^(0) + 4e = 2O^(-2)  Восстановление         2      3

К кислороду ставишь коэффициент 3, к оксиду серы - 2.  У равниваешь серу и кислород в правой и левой частях ур-ния и получаешь:

 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Answer 2

Уравнение окислительно-восстановительной реакции, которую нужно закончить, выглядит следующим образом:

H2S + O2 → 2SO2 + H2

Для составления электронного баланса необходимо определить изменения степени окисления для каждого атома в реакции.

H2S: сера имеет степень окисления -2, так как водород имеет степень окисления +1. В результате реакции сера окисляется до +4.

SO2: сера имеет степень окисления +4, так как кислород в молекуле имеет степень окисления -2. В результате реакции сера уменьшается до +4.

H2: водород всегда имеет степень окисления +1.

O2: кислород не изменяет свою степень окисления и остается равным 0.

Теперь можно составить электронный баланс, сравнивая изменения степеней окисления:

Сера в H2S: +2 → +4 (окисление)

Сера в SO2: +4 → +4 (без изменений)

Водород: +1 → 0 (восстановление)

Кислород: 0 → -2 (окисление)

Теперь можно записать полуравными уравнениями для окисления и восстановления:

Окисление: H2S → 2SO2 + 4e-

Восстановление: O2 + 4e- → 2O2-

Уравнение окислительно-восстановительной реакции:

2H2S + O2 → 2SO2 + 2H2O