Question

Какой объём водорода при н.у. образуется при взаимодействии 0,23 г натрия с водой?С решением:)

Answer 1

2H2O+2Na=2NaOH+H2
Расставляем то, что дано(масса натрия - сверху над натрием подписываем. И если сверху граммы, то снизу молярная масса умноженная на коэффициент Na(23*2=46; над H2 ставим X т.к его нужно узнать(в литрах), и если сверху литры, то снизу 22.4 умноженное на коэффициент(его нет, значит просто 22.4)
Получаем пропорцию 0.23/46=x/22.4
                                  x=0.23*22.4/46
                                  x=0.112
     

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать химическую реакцию взаимодействия натрия с водой:

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Из уравнения видно, что при взаимодействии 2 моль натрия с 2 молями воды образуется 1 моль водорода.

Для расчета объема водорода, образующегося при взаимодействии 0,23 г натрия с водой, необходимо сначала определить количество вещества натрия.

Масса натрия (m) = 0,23 г Молярная масса натрия (M) = 22,99 г/моль

Количество вещества натрия (n) можно найти, используя формулу:

n = m / M

n = 0,23 г / 22,99 г/моль ≈ 0,01 моль

Так как из уравнения видно, что при взаимодействии 2 моль натрия образуется 1 моль водорода, то при количестве вещества натрия равном 0,01 моль, количество вещества водорода будет равно 0,01/2 = 0,005 моль.

Объем водорода (V) можно найти, используя уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где n - количество вещества водорода, Vm - молярный объем водорода при нормальных условиях (Vм = 22,4 л/моль).

V = 0,005 моль * 22,4 л/моль = 0,112 л

Таким образом, при взаимодействии 0,23 г натрия с водой при н.у. образуется примерно 0,112 л водорода.