Question

1.Zn->ZnCl2->Zn(OH)2->Zn->ZnSO42.NaOH+ HCl=Cu(OH)2+HNO3=BaCl2+Na2SO4=Al(OH)3+HCl=CuSO4+KOH=3.ПРИ РАЗЛОЖЕНИИ 200Г CaCO3 ОБРАЗОВАЛСЯ ГАЗ НАЙТИ МАССУ ГАЗА

Answer 1

Zn+2HCl=ZnCl2+HCl

ZnCl2+2NaOH=Zn(OH)2+2NaCl

3...

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

2NaOH+2HCl=2NaCl+H2O

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O

BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

CuSO4+2KOH=Cu(OH)2+K2SO4

 

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

200-V

100-22,4= 200*22,4/100=44,8

Ответ: 44,8

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо знать химическую реакцию разложения CaCO3, которая представляется следующим образом:

CaCO3 (тв) → CaO (тв) + CO2 (г)

Таким образом, при разложении 200 г CaCO3 образуется газ CO2. Чтобы найти массу газа, воспользуемся химическими пропорциями.

Молярная масса CO2 равна примерно 44 г/моль.

Сначала найдем количество вещества CaCO3:

m(CaCO3) = n(CaCO3) * M(CaCO3)

n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 200 г / 100.09 г/моль = 1.999 моль (округлим до 2 моль)

Затем найдем количество вещества CO2, образующегося при разложении CaCO3 (так как реакция 1:1):

n(CO2) = n(CaCO3) = 2 моль

Наконец, найдем массу газа CO2:

m(CO2) = n(CO2) * M(CO2) = 2 моль * 44 г/моль = 88 г

Таким образом, масса образовавшегося газа CO2 при разложении 200 г CaCO3 составляет 88 г.