Question

Какая масса хлорида натрия (в граммах) образуется,если в реакцию с натрием массой 1 г вступил хлор массой 1 г

Answer 1

2Na + Cl2 = 2NaCl

2*23=46 г Na + 2*35.5=71 г Cl2 = 2*58.5=117 г NaCl

Очевидно, натрий в избытке, считаем по хлору...

71 г Cl2 = 117 г NaCl

1 г Cl2 = x г NaCl

x=117/71=1.65 г

Answer 2

Реакция между натрием и хлором приводит к образованию хлорида натрия по следующему уравнению:

\[ 2Na + Cl_2 \rightarrow 2NaCl \]

Из уравнения видно, что для образования хлорида натрия требуется соотношение 2:1 между натрием и хлором. Однако, в вашем случае есть избыток хлора, поскольку для реакции требуется только 1 грамм хлора, а вы используете 2 грамма (1 грамм натрия и 1 грамм хлора).

1 грамм натрия взаимодействует с 1 граммом хлора. Это соответствует молярной массе натрия (Na) 23 г/моль и хлора (Cl₂) 71 г/моль. Масса хлорида натрия, образующегося в результате этой реакции, равна сумме масс натрия и хлора, так как они полностью реагируют и образуют соединение:

Масса хлорида натрия = Масса натрия + Масса хлора Масса хлорида натрия = 1 г + 1 г = 2 г

Таким образом, образуется 2 грамма хлорида натрия.