Question

Вычислите объем Н2 выделившийся при взаимодействии натрия массой 12г с метиловым спиртом массой 32г (н.у).Ребят. очень сочно. по действиям и с формулами пожалуйста!)

Answer 1

2СH3OH + 2Na → 2СH3ONa + H2↑   
найдем кол-во моль натрия и спирта:
n(Na) = 12/23=0.52 моль, n(СH3OH)= 32/32=1 моль
Так как, натрий взят в недостатке, расчет по уравнению реакции ведем по нему.
2n(Na) =n(H2), отсюда n(H2) = 1/2n(Na)= 0.52/2= 0.26 моль
V(H2) = n(H2)*22.4 = 5.83 л

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо написать уравнение реакции между натрием и метиловым спиртом, а затем использовать это уравнение для определения объема выделившегося в результате реакции водорода.

Уравнение реакции между натрием и метиловым спиртом выглядит следующим образом:

2Na + 2CH3OH -> 2CH3ONa + H2

Это означает, что каждые 2 моль натрия реагируют с 2 молями метилового спирта, образуя 2 моля натриевого метоксида (CH3ONa) и 1 моль водорода (H2).

Для определения объема выделившегося в результате реакции водорода, мы можем использовать соотношение между объемом газов и их молярным количеством, известным как закон Авогадро:

V(H2) / n(H2) = V(любого газа) / n(любого газа)

В данном случае, мы знаем массу натрия (12 г) и массу метилового спирта (32 г). Чтобы определить количество вещества (моли) натрия и метилового спирта, мы используем их молярные массы.

Молярная масса натрия (Na) равна приблизительно 23 г/моль. Молярная масса метилового спирта (CH3OH) равна приблизительно 32 г/моль.

Теперь мы можем определить количество вещества (моли) натрия и метилового спирта:

n(Na) = m(Na) / M(Na) = 12 г / 23 г/моль ≈ 0.52 моль n(CH3OH) = m(CH3OH) / M(CH3OH) = 32 г / 32 г/моль ≈ 1 моль

Таким образом, у нас есть 0.52 моль натрия и 1 моль метилового спирта. Согласно уравнению реакции, каждые 2 моля натрия образуют 1 моль водорода.

n(H2) = 0.52 моль / 2 ≈ 0.26 моль

Теперь мы можем использовать закон Авогадро для определения объема выделившегося в результате реакции водорода.

V(H2) / n(H2) = V(любого газа) / n(любого газа)

V(H2) = n(H2) * V(любого газа) / n(любого газа)

Так как мы знаем, что объем любого газа составляет 22.4 л при нормальных условиях (н.у), мы можем подставить значения:

V(H2) = 0.26 моль * 22.4 л/моль = 5.8 л

Таким образом, объем водорода, выделившегося в результате реакции, составляет около 5.8 л при нормальных условиях.