Question

сплав меди с оловом массой 13,26 г обработали избытком разбавленной серной кислоты, при этом выделилось 1,792 л газа (н.у.).Укажите массовую долю (%) меди в сплаве.

Answer 1

Сu не будет реагировать на розбавленую серную кислоту,значит с ней вступило в реакцию олово:

$Sn+H_{2}SO_{4}=>SnSO_{4}+H_{2}$

$m(Sn)=\frac{119*1,792}{22,4}=9.52(r)$

m(Cu)=13.26г-9.52г=3.74(г)

$w(Cu)=\frac{3.74*100}{13.26}=28.2$

Ответ:28.2%

(Не забудьте отметить как лучший)

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать уравнение реакции между сплавом меди с оловом и серной кислотой.

Уравнение реакции выглядит следующим образом: Cu + Sn + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SnSO₄ + 2H₂O + SO₂

Из уравнения видно, что для реакции между 1 молью сплава меди с оловом требуется 2 моля серной кислоты. Таким образом, если мы знаем количество выделившегося газа, то можем определить количество серной кислоты, которая была использована.

Объем газа, выделенного при реакции, можно перевести в условия нормальных условий (н.у.), используя уравнение состояния идеального газа: V = nRT/P

где V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура, P - давление.

В условиях нормальных условий (н.у.), давление равно 1 атмосфере, а температура равна 273 К.

Таким образом, мы можем определить количество вещества газа: n = PV/RT

Подставим известные значения в формулу: n = (1,792 л * 1 атм)/(0,0821 л * атм/(моль * К) * 273 К)

Вычислив это выражение, получим количество молей серной кислоты, которая была использована при реакции.

Теперь мы можем определить количество меди в сплаве. Из уравнения реакции видно, что на 1 моль меди приходится 1 моль серной кислоты. Таким образом, если мы знаем количество молей серной кислоты, то можем определить количество молей меди в сплаве.

Наконец, мы можем определить массовую долю меди в сплаве, используя массу сплава и количество молей меди.

Массовая доля (%) меди в сплаве вычисляется по формуле: массовая доля меди = (масса меди / масса сплава) * 100%

Подставим известные значения в формулу и получим ответ.