Question

Химия, ЗАДАЧА!!!! ПОМОГИТЕ. При растворении цинковой пластинки в соляной кислоте выделился газ оъёмом 1.12 дм3. Найдите массу соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 3%, потребовавшейся для реакции.

Answer 1

Дано:
V(H₂)=1,12dm^3 = 1.12 л
ω(HCl)=3% или 0,03
_________________
m(HCl)-?

Решение:
        х моль         0,05 моль
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
        2 моль            1 моль
v(H₂)= V(H₂)/Vm= 1,12 л/22,4 (л/моль)= 0.05 моль 
х:2=0,05:1
х=0.1 моль HCl
m(HCl)=v(HCl) * M(HCl)=0.1 моль * 36.5 (г/моль)=3.65 г (масса вещества)
ω(в-ва)=m(в-ва)/m(р-р)
m(р-р)=m(в-ва)/ω(в-ва)
m(HCl р-р)=3.65 г/0.03≈121,7 г
Ответ: m(HCl р-р)=121,7 г

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно воспользоваться химическим уравнением реакции между цинковой пластинкой и соляной кислотой:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2↑

Из уравнения видно, что при реакции образуется хлорид цинка (ZnCl2) и молекулы водорода (H2). Известно, что объем газа составляет 1.12 дм3.

Молярный объем идеального газа при нормальных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосфере давления) равен 22.4 л/моль или 22.4 дм3/моль. Поэтому, чтобы найти количество молекул водорода, можно разделить объем газа на молярный объем:

1.12 дм3 / 22.4 дм3/моль = 0.05 моль

Так как в реакции участвует 2 моля кислоты на 1 моль водорода, то количество молей кислоты будет равно половине количества молей водорода:

0.05 моль / 2 = 0.025 моль

Теперь, чтобы найти массу соляной кислоты, нужно умножить количество молей кислоты на ее молярную массу. Молярная масса соляной кислоты (HCl) составляет 36.46 г/моль:

0.025 моль * 36.46 г/моль = 0.9115 г

Таким образом, масса соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 3%, которая была потребована для реакции, составляет приблизительно 0.9115 г.