Question

При взаимодействии азота 672 л водорода ,было получено 179,2 л аммиака ,что составляет 80% от теоретически возможного.Вычислите массовую долю водорода

Answer 1

3H₂ + N₂ = 2NH₃


V(NH₃) = 179,2 л * 100 % : 80 % = 224 л - теоретический выход
V(H₂) = (224 л * 22,4 л/моль * 3 моль) : (22,4 л/моль * 2 моль) = 336 л - объём чистого водорода, пошедшего на реакцию
w%(H₂) = 336 л : 672 л * 100 % = 50 %

Answer 2

Для вычисления массовой доли водорода в аммиаке, сначала необходимо вычислить количество вещества аммиака (NH3) и водорода (H2) в реакции.

Известно, что объем азота составляет 672 л, а объем аммиака составляет 179,2 л. Также известно, что объем аммиака составляет 80% от теоретически возможного.

1. Вычислим количество вещества аммиака (NH3): - Используем пропорцию объемов: объем аммиака / объем азота = количество вещества аммиака / количество вещества азота. - Подставим известные значения: 179,2 л / 672 л = количество вещества аммиака / 1. - Получаем, что количество вещества аммиака равно (179,2 л / 672 л) * 1 = 0,2667 моль. 2. Так как аммиак (NH3) и водород (H2) взаимодействуют в соотношении 1:3, то количество вещества водорода также будет равно 0,2667 моль.

3. Чтобы вычислить массовую долю водорода, необходимо знать молярные массы аммиака и водорода. Молярная масса аммиака (NH3) составляет примерно 17 г/моль, а молярная масса водорода (H2) составляет примерно 2 г/моль.

4. Вычислим массу аммиака и водорода: - Масса аммиака = количество вещества аммиака * молярная масса аммиака = 0,2667 моль * 17 г/моль = 4,5339 г. - Масса водорода = количество вещества водорода * молярная масса водорода = 0,2667 моль * 2 г/моль = 0,5334 г.

5. Вычислим массовую долю водорода: - Массовая доля водорода = (масса водорода / масса аммиака) * 100% = (0,5334 г / 4,5339 г) * 100% = 11,76%.

Таким образом, массовая доля водорода в аммиаке составляет примерно 11,76%.