Question

Выбрать три окислительно-восстановительные реакции и составить уравнения электронного баланса.2.На основании термохимического уравнения решить задачу: Реакция протекает по уравнению 2Mg+CO2=2MgO+C+810кДж.Расчитайте какое кол-во теплоты выделится при окислении 120 г магния

Answer 1

V(Mg)=5моль
по пропорции
5\2=x\810
x=5*180\2=2025 кДж
Ответ: 2025кДж

Answer 2

Что значит первая часть Вашего запроса?
n(Mg) = 120 г : 24 г/моль = 5 моль
На каждые 2 моль магния приходится 810 кДж, значит 
Q = 2.5 моль * 810 кДж = 2025 кДж

Answer 3

Данное уравнение представляет реакцию окисления магния (Mg) воздухом, при которой образуется оксид магния (MgO) и выделяется углерод (C). Теплота, выделяющаяся при этой реакции, равна 810 кДж.

Молярная масса магния (Mg) равна 24,31 г/моль. Таким образом, масса 120 г магния составляет:

120 г / 24,