Question

При взаимодействии 25% р-ра H2SO4 с гидроксидом Бария получили 93,2 осадка. Найти массу р-ра вступившей в реакцию кислоты.

Answer 1

Решение  в приложении 

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо использовать химическое уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом бария (Ba(OH)2):

H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что на каждую молекулу серной кислоты приходится одна молекула осадка барийсульфата (BaSO4).

Для начала, необходимо найти количество вещества осадка барийсульфата, используя массу осадка (93,2 г) и молярную массу барийсульфата (233,39 г/моль):

n(BaSO4) = m(BaSO4) / M(BaSO4) n(BaSO4) = 93,2 г / 233,39 г/моль n(BaSO4) ≈ 0,398 моль

Так как на каждую молекулу барийсульфата приходится одна молекула серной кислоты, то количество вещества серной кислоты (H2SO4) также равно 0,398 моль.

Наконец, чтобы найти массу раствора серной кислоты, используем молярную массу серной кислоты (98,09 г/моль):

m(H2SO4) = n(H2SO4) * M(H2SO4) m(H2SO4) = 0,398 моль * 98,09 г/моль m(H2SO4) ≈ 39,03 г

Таким образом, масса раствора серной кислоты, вступившей в реакцию, составляет примерно 39,03 г.