Question

В раствор массой 200 гр содержащего 20% сульфата меди опустили цинковую пластинку. Рассчитайте массу выделившегося металла.

Answer 1

CuSO₄+Zn=Cu+ZnSO₄
200*0,2=40 г вещества CuSO₄ в р-ре
M(CuSO₄)=160
M(Cu)=64
n(CuSO₄)=m/M=40/160=0,25 моль
n(Cu)=0,25 моль
m(Cu)=64*0,25=16 г

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем воспользоваться химическим уравнением реакции между цинком (Zn) и сульфатом меди (CuSO₄). Уравнение выглядит следующим образом:

\[ Zn + CuSO₄ \rightarrow ZnSO₄ + Cu \]

Это означает, что цинк реагирует с сульфатом меди, образуя сульфат цинка и медь. На основе уравнения можно видеть, что коэффициенты перед веществами сбалансированы, что важно для расчетов.

Теперь давайте рассмотрим данные задачи:

- Масса раствора сульфата меди: 200 г - Концентрация сульфата меди в растворе: 20%

Из этого мы можем вычислить массу сульфата меди в растворе:

\[ \text{Масса сульфата меди} = 0.20 \times 200 \, \text{г} = 40 \, \text{г} \]

Теперь мы знаем, что в растворе содержится 40 г сульфата меди. Поскольку вся масса сульфата меди в реакции образует медь, мы можем сказать, что масса меди равна массе сульфата меди.

Таким образом, масса меди, выделившейся в реакции, равна 40 г.

Теперь, если у вас есть какие-либо потери в процессе реакции (например, из-за образования осадка), эти потери могут изменить конечный результат. Однако в идеальных условиях масса меди, выделившейся в реакции, составляет 40 г.