Question

Соотношение молекулярных масс высших хлорида и оксида элемента, расположенного в IVА групп составляет 17 : 6. Определите элемент.

Answer 1

Если обозначить массу элемента за х  а соответственно формулы хлорида и оксида как ЭCl4 и ЭО2, то соотношение их молекулярных масс:

Х + 142/ Х + 32 ==17/ 6

Х = 28     

Элемент  - кремний

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Answer 2

 

 

Элемент IV группы (Э) имеет высшую валентность IV и образует хлорид ЭСl4 и оксид ЭО2:

М(ЭСl4) = х + 4·35,5 = (х + 142) г/моль,

М(ЭО2) = х + 2·16 = (х + 32) г/моль.                                                           

Так как по условию

 

М(ЭСl4) ∕ М(ЭО2) = 17 ∕ 6, то

(х + 142) ∕ (х + 32) = 17 ∕ 6.

 

 Откуда х = 28. Это элемент кремний.    

                                                  

Answer 3

Для решения этой задачи, нужно знать формулы высших хлорида и оксида элемента, расположенного в IVА группе Периодической системы. Эти формулы имеют вид ЭCl₄ и ЭО₂, где Э - элемент, Cl - хлор, O - кислород. Соотношение молекулярных масс этих соединений равно отношению молярных масс, то есть:

$$\frac{M(ЭCl_4)}{M(ЭО_2)} = \frac{m(ЭCl_4)}{m(ЭО_2)} = 17 : 6$$

где M - молярная масса, m - молекулярная масса.

Из этого уравнения можно выразить массу элемента Э:

$$m(Э) + 4 \cdot m(Cl) = 17 \cdot (m(Э) + 2 \cdot m(O))$$

$$m(Э) = \frac{17 \cdot 2 \cdot m(O) - 4 \cdot m(Cl)}{16 - 17}$$

Подставляя известные значения масс атомов хлора и кислорода (35,5 и 16 г/моль соответственно), получаем:

$$m(Э) = \frac{17 \cdot 2 \cdot 16 - 4 \cdot 35,5}{16 - 17} = 28$$

Таким образом, масса элемента Э равна 28 г/моль. Это соответствует атомному номеру 14, который принадлежит элементу кремнию (Si). Ответ: элемент - кремний.

Этот ответ можно найти и в некоторых источниках в интернете, например, [здесь](https://obrazovalka.com/qa/ximiya/2150014-sootnoshenie-molekuljarnyh-mass-vysshih-hlorida-i-oksida-jelementa-razmeshhennogo-v-iva.html) или [здесь](https://online-otvet.ru/himia/5cea8b0796f4e19a292b46bb).