Question

Напишите уравнения окислительно восстановительной реакции Pb+PbO2+H2SO4=PbSO4+H2O

Answer 1

Pb⁰+Pb⁺⁴O⁻²₂+2H₂SO₄=2Pb⁺²S⁺⁶O⁻²₄+2H⁺¹₂O⁻²
Pb⁰ -2е⇒  Pb⁺²               2    1    восстановитель/окисляется
Pb⁺⁴  +2е   ⇒   Pb⁺²        2    1    окислитель/восстанавливается

Answer 2

Уравнение, которое вы предложили, представляет собой реакцию окисления свинца (Pb) и восстановления двуокиси свинца (PbO2) при взаимодействии с серной кислотой (H2SO4). Процесс можно разбить на две полуреакции: окисление и восстановление.

1. Окисление свинца (Pb): \[ \text{Pb} \rightarrow \text{Pb}^{2+} + 2\text{e}^- \]

2. Восстановление двуокиси свинца (PbO2): \[ \text{PbO2} + 4\text{H}^+ + 2\text{e}^- \rightarrow \text{Pb}^{2+} + 2\text{H2O} \]

Общее уравнение реакции можно получить, складывая обе полуреакции и уравнивая количество электронов:

\[ \text{Pb} + \text{PbO2} + 4\text{H}^+ + \text{H2SO4} \rightarrow 2\text{PbSO4} + 2\text{H2O} \]

Это уравнение отражает реакцию, в которой свинец (Pb) окисляется до иона Pb^{2+}, а двуокись свинца (PbO2) восстанавливается до иона Pb^{2+} при участии серной кислоты (H2SO4). Получившиеся продукты - сульфат свинца (PbSO4) и вода (H2O).