Question

Электронная конфигурация иона олова

Answer 1

Sn+4  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6

Answer 2

Электронная конфигурация иона олова (Sn) зависит от его заряда. Олово находится в четвертом периоде таблицы Mendeleev и принадлежит к главной подгруппе 14 (группа 4А). Его атомный номер равен 50. При атомарном состоянии олова у него электронная конфигурация [Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p² 5d¹⁰ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰. Таким образом, атом олова имеет 2 электрона в оболочке s, 10 электронов в оболочке d, 14 электронов в оболочке f и 14 электронов в оболочке p.

Когда олово образует положительный ион (катион), оно теряет электроны из своей внешней оболочки. В случае олова, это оболочка 5s и две оболочки 5p. Если, например, олово образует ион Sn²⁺, оно потеряет два электрона. Таким образом, электронная конфигурация иона Sn²⁺ будет [Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 5d¹⁰.

Если олово образует ион Sn⁴⁺, оно теряет четыре электрона, включая 5s и все электроны 5p. Тогда электронная конфигурация иона Sn⁴⁺ будет [Kr] 4d¹⁰ 5d¹⁰.

Важно помнить, что электронная конфигурация может варьироваться в зависимости от окружающей среды и условий образования иона.