Question

При прокаливании извстняка массой 35 г образовалось 16 г оксида кальция.Вычислите массовую долю карбоната кальция в известняке

Answer 1

Смотри вложения))))))))))))

Answer 2

CaCO3=CaO+CO2
1 моль---1 моль
n(CaO)=16/56=0.3 моль=n(CaCO3)
Mr(CaO)=56
m(CaCO3)=100*0.3=30 г
Mr(CaCO3)=100
W(CaCO3)=30/35*100%=85.72%

Answer 3

Для решения данной задачи, нам необходимо вычислить массовую долю карбоната кальция в известняке.

Из условия задачи известно, что при прокаливании известняка массой 35 г образовалось 16 г оксида кальция.

Массовая доля карбоната кальция в известняке может быть вычислена следующим образом:

1. Найдем массу кальция в оксиде кальция. Поскольку молярная масса кальция равна 40 г/моль, а масса оксида кальция составляет 16 г, то масса кальция в оксиде равна 16 г.

2. Найдем массу карбоната кальция в известняке. Поскольку молярная масса карбоната кальция равна 100 г/моль, а масса кальция в оксиде равна 16 г, то масса карбоната кальция в известняке составляет 16 г.

3. Найдем массу известняка. Поскольку масса известняка составляет 35 г, а масса карбоната кальция в известняке составляет 16 г, то массовая доля карбоната кальция в известняке равна:

масса карбоната кальция / масса известняка * 100% = 16 г / 35 г * 100% ≈ 45.71%

Таким образом, массовая доля карбоната кальция в известняке составляет примерно 45.71%.

Источник: