Question

Определите массу окислителя в реакции cu + o2=cuo если в реакцию вступил o 2 объёмом 11,2 дм

Answer 1

11.2дм^3=11,2л
M(O2)=32г/моль
Vm=22,4л/моль
n(O2)=V(O2)/Vm=11,2/22,4=0,5моль
m=n*M=0,5*32=16г

Answer 2

Чтобы определить массу окислителя в реакции \(Cu + O_2 \rightarrow CuO\), нужно сначала выразить уравнение реакции с учетом коэффициентов стехиометрии. Уравнение уже сбалансировано, поэтому оставим его без изменений:

\[Cu + O_2 \rightarrow CuO\]

Теперь у нас есть коэффициенты стехиометрии, которые показывают молекулярные пропорции между реагентами и продуктами. Согласно уравнению, одна молекула меди (Cu) реагирует с одной молекулой кислорода (O2) и образует одну молекулу оксида меди (CuO).

Теперь у нас есть информация о количестве молекул \(O_2\), равном 11,2 дм\(^3\). Однако, чтобы перейти от объема газа к массе, нужно использовать уравнение состояния и учитывать условия (температура и давление). Поскольку таких данных в вопросе нет, мы не можем точно определить массу кислорода.

Если предположить, что данная реакция происходит при стандартных условиях (0°C, 1 атм), то молярный объем идеального газа составляет примерно 22,4 л/моль. Тогда моль \(O_2\) можно рассчитать, поделив объем \(O_2\) на мольный объем:

\[n(O_2) = \frac{11,2 \, \text{дм}^3}{22,4 \, \text{л/моль}} \approx 0,5 \, \text{моль}\]

Теперь, зная количество молекул \(O_2\) (0,5 моль), мы можем рассчитать массу кислорода, умножив количество молекул на молекулярную массу \(O_2\). Молекулярная масса \(O_2\) примерно 32 г/моль:

\[m(O_2) = n(O_2) \times M(O_2) = 0,5 \, \text{моль} \times 32 \, \text{г/моль} \approx 16 \, \text{г}\]

Таким образом, при условии стандартных условий, масса кислорода в реакции составит примерно 16 г.

Answer 3

В реакции Cu + O2 = CuO, окислительным агентом является молекула кислорода (O2). Чтобы определить массу окислителя, необходимо знать количество вещества, с которым реагирует кислород.

Для начала, нужно преобразовать заданный объем кислорода в количество вещества с использованием уравнения состояния идеального газа (PV = nRT), где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная и T - температура в кельвинах.

Поскольку реакция происходит при стандартных условиях (обычно принимаемые значения: 1 атм давление и 273 К температура), можно использовать уравнение состояния идеального газа в следующем виде:

PV = nRT

1 атм * 11,2 дм^3 = n * 0,0821 атм * л / (моль * К) * 273 К

11,2 дм^3 = n * 22,41 л / моль

n = 11,2 дм^3 / 22,41 л/моль

n = 0,5 моль

Теперь, учитывая уравнение реакции Cu + O2 = CuO, мы видим, что для образования одной молекулы CuO требуется одна молекула O2.

Таким образом, масса окислителя (O2) в данной реакции будет равна молярной массе кислорода (O), умноженной на количество вещества O2.

Молярная масса кислорода (O) составляет около 16 г/моль.

Масса окислителя (O2) = молярная масса O * количество вещества O2

Масса окислителя (O2) = 16 г/моль * 0,5 моль

Масса окислителя (O2) = 8 г

Таким образом, масса окислителя (O2) в данной реакции составляет 8 г.