Question

Плотность 80,30%-ного раствора H3PO4 равна 1,630 г/мл. Вычислите молярную и нормальную концентрации.

Answer 1

См=C%*p*10/M 80,3*1,63*10/98=13,35См.... Cн=С%*р*10/Э. 80,3*1,63*10/32,67=40Сн

Answer 2

Для решения задачи нам понадобятся следующие формулы:

1. Плотность раствора (d) вычисляется по формуле:

d = масса раствора (m) / объем раствора (V)

2. Молярная концентрация (C) вычисляется по формуле:

C = количество вещества (n) / объем раствора (V)

3. Нормальная концентрация (N) вычисляется по формуле:

N = количество эквивалентов (E) / объем раствора (V)

Дано: плотность раствора H3PO4 = 1,630 г/мл

По формуле плотности можно найти массу раствора:

m = d * V

Подставив значения:

m = 1,630 г/мл * 1 мл = 1,630 г

Для вычисления молярной и нормальной концентрации нам необходимо знать количество вещества или количество эквивалентов.

Молярная масса H3PO4 = 98 г/моль

Так как в растворе содержится 80,30% H3PO4, то можем найти количество вещества следующим образом:

масса H3PO4 = 80,30% * масса раствора = 80,30% * 1,630 г = 1,3109 г

количество вещества H3PO4 = масса H3PO4 / молярная масса H3PO4 = 1,3109 г / 98 г/моль = 0,0134 моль

Теперь можем вычислить молярную и нормальную концентрации.

Молярная концентрация:

C = количество вещества (моль) / объем раствора (л)

Объем раствора рассчитывается как:

V = масса раствора / плотность раствора

Подставив значения:

V = 1,630 г / 1,630 г/мл = 1 мл

C = 0,0134 моль / 0,001 л = 13,4 моль/л

Таким образом, молярная концентрация раствора H3PO4 равна 13,4 моль/л.

Нормальная концентрация раствора:

N = количество эквивалентов / объем раствора (л)

Так как в данной задаче не указано, сколько эквивалентов содержится в растворе, невозможно вычислить нормальную концентрацию. Нормальная концентрация зависит от количества эквивалентов вещества, и это количество должно быть указано в условии задачи.