Question

Определить массу осадка,образовавшегося при добавлении хлорида калия массой 4,45г и 10г 85% нитрата серебра

Answer 1

        8,5        х-?

KCl+ AgNO3=AgCl+ KNO3

       170г/моль 143г/моль

m(AgNO3)= 10*0,85=8,5г

кол-во хлорида калия = m|M = 4,45/74=0,06 моль

кол-во нитрата серебра= 8,5/170=0,05моль .это в-во находится в недостатке, поэтому все дальнейшие расчеты ведем по недостатку.

составляем пропорцию х= 8,5*143/170=7,5г(масса осадка)

Answer 2

Чтобы определить массу осадка, который образуется при реакции добавления хлорида калия к нитрату серебра, необходимо сначала составить уравнение реакции и выяснить, какие вещества образуются в результате данной реакции.

Уравнение реакции между хлоридом калия (KCl) и нитратом серебра (AgNO3) выглядит следующим образом:

KCl + AgNO3 -> AgCl + KNO3

Из данного уравнения мы видим, что хлорид калия реагирует с нитратом серебра, образуя осадок хлорида серебра (AgCl) и нитрат калия (KNO3).

Масса хлорида калия, добавленная в реакцию, составляет 4,45 г. Масса нитрата серебра равна 10 г, причем нитрат серебра является 85% раствором. Чтобы определить массу нитрата серебра в самом растворе, нужно умножить его массу (10 г) на долю нитрата серебра в растворе (85%):

Масса нитрата серебра в растворе = 10 г * 0,85 = 8,5 г

Теперь мы знаем массу хлорида калия (4,45 г) и массу нитрата серебра (8,5 г), а также химическое уравнение реакции. Для определения массы осадка (хлорида серебра AgCl) нужно учесть стехиометрию реакции и соотношение между реагентами и продуктами.

По химическому уравнению видно, что каждая молекула реагента превращается в одну молекулу продукта. В этом случае мы имеем 1:1 соотношение между хлоридом серебра и хлоридом калия. Масса хлорида серебра будет равна массе хлорида калия, так как они полностью реагируют между собой.

Таким образом, масса осадка (хлорида серебра) составит 4,45 г.