Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА СРОЧНО! пои плавлении известняка (CaCo3) с 28 г с силиций оксид получили 45 г кальций силикат.Определите массовую часть выхода продукта от теоретического.

Answer 1

Не знаю правильно ли, но все же.

Дано:
m(CaCO3) - 28 г.
m(CaSiO3) - 45 г.

Найти:
Выход продукта (CaSiO3) - ?

Решение:
0,28 м.                   x моль
CaCO3 + CaSi2 = 2CaSiO3 + C
1 моль                   2 моль

n(CaCO3) = m / Mr = 28 г. / 100 г/моль = 0,28 моль
Пишем исходные данные в реакции выше.
n(CaSiO3) = 0,28/1 = x/2 = 0,28 моль * 2 моль = 0,56 моль
m теор.(CaSiO3) = 0,56 моль * 116 г/моль = 64,96 г.
Выход продукта = m(практ) / m(теор) * 100% = 45 г. / 64,96 г. * 100% = 69,2%

Ответ: 69,2%

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо сначала определить, какие реакции происходят при плавлении известняка (CaCO3) и образовании кальция силиката.

Реакция плавления известняка: CaCO3 → CaO + CO2

Реакция образования кальция силиката: CaO + SiO2 → CaSiO3

Сначала определим количество кальция силиката, которое можно получить из 28 г известняка. Для этого нужно найти количество кальция силиката, соответствующее 28 г известняка.

Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль Молярная масса CaSiO3 = 116.16 г/моль

Рассчитаем количество молей CaCO3 в 28 г: количество молей = масса в г / молярная масса количество молей CaCO3 = 28 г / 40.08 г/моль = 0.698 моль

Так как реакция плавления известняка происходит с образованием только одного моля кальция силиката, то количество молей CaSiO3, соответствующее 28 г CaCO3, также будет равно 0.698 моль.

Теперь определим массу кальция силиката, которая образуется при данной реакции. Для этого умножим количество молей CaSiO3 на его молярную массу:

масса = количество молей × молярная масса масса CaSiO3 = 0.698 моль × 116.16 г/моль = 80.97 г

Таким образом, массовая часть выхода продукта от теоретического будет равна: массовая часть = масса полученного продукта / масса теоретически возможного продукта × 100% массовая часть = 45 г / 80.97 г × 100% = 55.5%

Таким образом, массовая часть выхода продукта от теоретического составляет 55.5%.