Question

Вычислите массу оксида фосфора (V), полученного при взаимодействии фосфора массой 6,2 г с кислородом.

Answer 1

4P+5O2=2P2O5Дано:m(P)=6,2гНайти: m(P2O5)?Решение : ν=m/M; ν(P) = 6,2г/31г/моль=0,2 моль

ν(P):ν(P2O5)=4:2⇒ν(P2O5) = 0,1 моль

m=ν*M; m(P2O5) = 0,1 моль * 142г/моль = 14,2 г

Ответ: m(P2O5) = 14,2 г

Answer 2

Масса оксида фосфора (V), полученного при взаимодействии фосфора массой 6,2 г с кислородом, может быть вычислена с использованием уравнения реакции и молярных масс соответствующих веществ.

Уравнение реакции между фосфором (P) и кислородом (O₂) выглядит следующим образом:

P + O₂ → P₂O₅

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы оксида фосфора (P₂O₅) требуется одна молекула фосфора (P) и пять молекул кислорода (O₂).

Молярная масса фосфора (P) составляет 30,97 г/моль, а молярная масса кислорода (O₂) равна 32 г/моль.

Теперь мы можем вычислить массу оксида фосфора (V), используя пропорцию:

Масса фосфора (P) / Молярная масса фосфора (P) = Масса оксида фосфора (V) / Молярная масса оксида фосфора (V)

Подставляя известные значения:

6,2 г / 30,97 г/моль = Масса оксида фосфора (V) / (2 * 30,97 г/моль + 5 * 32 г/моль)

Решая эту пропорцию, мы можем найти массу оксида фосфора (V).

Решение:

6,2 г / 30,97 г/моль = Масса оксида фосфора (V) / (2 * 30,97 г/моль + 5 * 32 г/моль)

Масса оксида фосфора (V) = (6,2 г / 30,97 г/моль) * (2 * 30,97 г/моль + 5 * 32 г/моль)

Масса оксида фосфора (V) = 4,96 г

Таким образом, масса оксида фосфора (V), полученного при взаимодействии фосфора массой 6,2 г с кислородом, составляет 4,96 г