Question

Сколько грамм гидроксида железа 3 надо разложить, чтобы получить 0,95 оксида железа.

Answer 1

2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
1)n(Fe2O3)=m/M=0,95/160=0,006моль
2)n(Fe(OH)3)=n(Fe2O3)*2=
=0,006*2=0,012моль.
3)m(Fe(OH)3)=n*M=0,012*107=
=1,284г.

Answer 2

Для решения этой задачи мы будем использовать закон сохранения массы, согласно которому масса реагентов, участвующих в химической реакции, равна массе продуктов этой реакции.

Мы знаем, что масса оксида железа равна 0,95 граммам. Масса оксидов, таких как гидроксид железа, равна сумме масс атомов железа и кислорода в этом оксиде.

Масса одного атома железа равна приблизительно 55,85 г/моль, поскольку молярная масса железа равна 55,85 г/моль. Кислород имеет молярную массу приблизительно 16 г/моль.

Масса гидроксида железа 3, требуемая для получения 0,95 граммов оксида железа, можно вычислить следующим образом:

Масса железа в оксиде = 0,95 г * (55,85 г/моль + 3 * 16 г/моль) / (55,85 г/моль) = 0,95 г * (55,85 г/моль + 48 г/моль) / (55,85 г/моль) = 62,55 г

Таким образом, нам понадобится 62,55 г гидроксида железа 3, чтобы получить 0,95 г оксида железа.