Question

Какой 3-х валентный металл ,массой - 40,5 г образует оксид с массой - 76,5 Помогите решить пожалуйста!!!!

Answer 1

40.5 г          76.5 г
4Me+3O2=2Me2O3
4 моль       2 моль
* x            * 2x+48 г/моль
_____________________
4x г           4x+96 г

40.5*(4x+96)=4x*76.5
162x+3888=306x
144x=3888
x=27 это атомная масса алюминия Al

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать закон сохранения массы, согласно которому масса реагентов, участвующих в химической реакции, равна массе продуктов.

Из условия задачи известно, что масса оксида равна 76,5 г. Пусть масса металла в оксиде равна х г.

Тогда масса кислорода в оксиде будет равна (76,5 - х) г.

Так как оксид трехвалентный, то отношение массы металла к массе кислорода в оксиде будет 1:3.

Следовательно, масса металла в оксиде будет равна (1/3) * (76,5 - х) г.

Также из условия задачи известно, что масса металла равна 40,5 г.

Таким образом, у нас есть система уравнений:

х = 40,5 г (масса металла) х = (1/3) * (76,5 - х) г (масса металла в оксиде)

Решая эту систему уравнений, мы найдем массу металла:

40,5 = (1/3) * (76,5 - х) 121,5 = 76,5 - х х = 76,5 - 121,5 х = -45 г

Масса металла не может быть отрицательной, поэтому данная задача не имеет решения. Возможно, в условии была допущена ошибка.