Question

Вычислите массу сернистого газа, который получается в результате обжига 40,5 г сульфида цинка.

Answer 1

Я ХЗ вообще без понятия

Answer 2

Чтобы вычислить массу сернистого газа (SO2), образующегося при обжиге 40,5 г сульфида цинка (ZnS), нужно учесть химическую реакцию, происходящую при обжиге. Уравнение реакции между сульфидом цинка и кислородом может быть записано следующим образом:

\[ ZnS + O_2 \rightarrow ZnO + SO_2 \]

Из уравнения видно, что 1 моль сульфида цинка (ZnS) превращается в 1 моль сернистого газа (SO2). Таким образом, молярные массы обоих веществ можно использовать для вычисления массы образовавшегося сернистого газа.

1. Найти молярную массу сульфида цинка (ZnS) и сернистого газа (SO2). - Молярная масса ZnS: \[ M(ZnS) = M(Zn) + M(S) = 65,38 \, \text{г/моль} + 32,06 \, \text{г/моль} = 97,44 \, \text{г/моль} \] - Молярная масса SO2: \[ M(SO_2) = M(S) + 2 \cdot M(O) = 32,06 \, \text{г/моль} + 2 \cdot 16,00 \, \text{г/моль} = 64,06 \, \text{г/моль} \]

2. Найти количество молей ZnS в образце массой 40,5 г: \[ n(ZnS) = \frac{m(ZnS)}{M(ZnS)} = \frac{40,5 \, \text{г}}{97,44 \, \text{г/моль}} \approx 0,415 \, \text{моль} \]

3. Поскольку каждый моль ZnS превращается в один моль SO2, масса SO2 будет равна массе ZnS: \[ m(SO_2) = n(ZnS) \cdot M(SO_2) = 0,415 \, \text{моль} \cdot 64,06 \, \text{г/моль} \approx 26,58 \, \text{г} \]

Таким образом, масса сернистого газа, образующегося при обжиге 40,5 г сульфида цинка, составляет примерно 26,58 г.