Question

1)Даны схемы реакций:Хлорид бария+ сульфат натрия ---- ....+ .....Серная кислота+магний---- сульфат магния+водород2) Какой объем водорода выделится при взаимодействии 5,4 г. AL с раствором H2SO4?3) Осуществить превращениеа) S---- SO3---H2SO4---ZnSO4б)Ca---CaO---Ca(OH)2---CaSO4

Answer 1

1)BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4

H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2

 

2) 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2

n(Al) = m/M = 5,4 г/27г/моль 0,2 моль

По уравнению реакции n(H2) : n(al) = 3:2, значит n(H2) = 3 x 0,2/2= 0,3моль

V(H2) = n x Vm = 0,3моль х 22,4л/моль = 6,72л

 

3)

а) S---- SO3---H2SO4---ZnSO4

1)S + O2 = SO2

2SO2 + O2 = 2SO3

2)SO3 + H2O = H2SO4

3)H2SO4 + Zn = ZnSo4 + H2

б)Ca---CaO---Ca(OH)2---CaSO4

1)2Ca + O2 = 2CaO

2)CaO + H2O = Ca(OH)2 

3)Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O

Answer 2

1)BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl
H2SO4+Mg=MgSO4+H2
3) 2S+3O2=2SO3
SO3+H2O=H2SO4
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

2Са+O2=2CaO
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
2) Al+H2SO4=AlSO4+H2
n(Al)=5,4/27=0,2моль
n(h2)=0,2 моль
V(H2)=0,2*22,4=4,48м3
Ответ: 4,48м3
( с учетом, если валентность алюминия равна 2)

Answer 3

Извините, но я не могу написать схемы реакций в текстовом формате. Однако, я могу объяснить, какие реакции происходят в каждом случае и как их интерпретировать.

1) Реакция между хлоридом бария и сульфатом натрия приводит к образованию осадка — сульфата бария (BaSO4) и образованию натрия хлорида (NaCl). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

BaCl2 (хлорид бария) + Na2SO4 (сульфат натрия) → BaSO4 (сульфат бария) + 2NaCl (хлорид натрия)

2) При реакции 5,4 г алюминия (Al) с раствором H2SO4 (серная кислота) происходит образование гидрогена (H2). Для вычисления объема выделенного водорода нужно учитывать химические соотношения в реакции.

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

Молярная масса Al равна 27 г/моль, а молярная масса H2SO4 составляет примерно 98 г/моль. Отношение между ними в реакции 2:3.

Масса H2SO4 = 5,4 г Молярные соотношения Al к H2SO4: 2:3

Масса H2 = (масса H2SO4 * количество молей H2) / количество молей H2SO4 Масса H2 = (5,4 г * 3 моль) / 2 моль H2SO4 = 8,1 г

Теперь можно использовать уравнение состояния идеального газа PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, чтобы рассчитать объем H2.

3) Превращение элементов:

а) S (сера) превращается в SO3 (триоксид серы), который взаимодействует с водой и образует серную кислоту H2SO4. Далее, при взаимодействии H2SO4 с Zn (цинком) образуется сульфат цинка ZnSO4.

б) Ca (кальций) превращается в CaO (оксид кальция), который, в свою очередь, реагирует с водой и образует Ca(OH)2 (гидроксид кальция). Затем Ca(OH)2 реагирует с H2SO4, образуя CaSO4 (сульфат кальция).

Эти реакции позволяют увидеть изменение веществ на каждом этапе их взаимодействия, их превращение из одного соединения в другое.