Question

в результате реакции термохимического уравнения которой 2С2H2+5O2=4CO2+2H2O+2610 кДж выделилось 652,5 кДж теплоты. Определить массу сгоревшего ацитилена

Answer 1

По уравнению реакции горит 2 моль ацетилена, рассчитаем массу этих 2 моль ацетилена:
m = n*M = 2моль*26г/моль = 52 грамма

ТЕперь составим пропорцию:

52г -----------> 2610 кДж

х г ------------>  652,2кДж

Решаем пропорцию и видим:
х = 13 грамм

 

Answer 2

Данное термохимическое уравнение описывает реакцию сгорания ацетилена (C2H2) в присутствии кислорода (O2). В результате этой реакции образуется углекислый газ (CO2) и вода (H2O), при этом выделяется 2610 кДж энергии.

Мы знаем, что в данной реакции выделено 652,5 кДж теплоты. Теплота реакции можно рассчитать с помощью формулы:

теплота = количество вещества × энтальпия образования

Поскольку известно количество выделившейся теплоты и энтальпия образования продуктов реакции, мы можем найти количество вещества, использованного в реакции.

В одной молекуле ацетилена (C2H2) содержится 2 атома углерода (C) и 2 атома водорода (H). Таким образом, в данной реакции использовано:

2 атома углерода × (12,01 г/моль) = 24,02 г углерода 2 атома водорода × (1,01 г/моль) = 2,02 г водорода

Теперь найдем массу сгоревшего ацетилена, сложив массу углерода и массу водорода:

Масса сгоревшего ацетилена = 24,02 г + 2,02 г = 26,04 г

Таким образом, масса сгоревшего ацетилена составляет 26,04 г.