Question

32,15 г алюминия растворили в избытке водного раствора едкого натра. Рассчитайте объём (н.у)выделившегося в результате этой реакции газа.

Answer 1

32,15 г                                                                V=?
2Al    +    2NaOH  + 6 H2O  = 2Na[AL(OH)4] + 3H2

n=2 моль                                                         n= 3 моль

М= 27 г/моль                                                  Vm= 22,4 л/моль

m= 54 г                                                             V = 67,2 л

32,15 г Al      -   Х л Н2

54 г Al          -  67,2 л Н2

V(H2) = 32,15 * 67,2 / 54 = 40 л

Answer 2

Для расчета объема выделившегося газа необходимо использовать уравнение реакции и знать объем алюминия, который был растворен.

Уравнение реакции: 2Al + 6NaOH + 2H2O → 2Na3AlO3 + 3H2↑

Из уравнения видно, что каждые 2 атома алюминия дают 3 молекулы газа (т.е. каждые 2 моль алюминия дают 3 моль газа).

Молярная масса алюминия (Al) равна 26,98 г/моль. Таким образом, если у нас имеется 32,15 г алюминия, то количество молей алюминия можно рассчитать по формуле:

n = масса / молярная масса n = 32,15 г / 26,98 г/моль ≈ 1,19 моль

Так как каждые 2 моля алюминия дают 3 моля газа, то количество молей газа можно рассчитать следующим образом:

n(газ) = (3/2) * n(Al) n(газ) = (3/2) * 1,19 ≈ 1,79 моль

Теперь нужно перевести количество молей газа в объем (нормальных условиях, н.у.), используя уравнение состояния идеального газа:

V = n * V(н.у.) / N(н.у.)

Где: V - объем газа (н.у.) n - количество молей газа V(н.у.) - объем газа при нормальных условиях (22,414 л/моль, по определению) N(н.у.) - количество молей газа, равное 1 моль

Подставляя значения в формулу, получаем:

V = 1,79 моль * 22,414 л/моль / 1 моль ≈ 40,2 л

Таким образом, объем выделившегося газа, полученного в результате данной реакции, составляет около 40,2 литра (нормальные условия).