Question

Определите массу серной кислоты,пошедшей на получение 10 г сульфата кальция из хлорида кальция

Answer 1

CaCl2+H2SO4=CaSO4+ 2HCl 10*98/136=7.2гр Серной кислоты

Answer 2

Давай посчитаем. Сначала посмотрим на реакцию получения сульфата кальция из хлорида кальция:

$$\text{CaCl}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CaSO}_4 + 2\text{HCl}$$

Мы знаем, что хлорид кальция реагирует с серной кислотой, образуя сульфат кальция и хлороводородную кислоту. Молярная масса хлорида кальция составляет приблизительно 111 г/моль, а сульфата кальция - около 136 г/моль.

Из уравнения видно, что на 1 моль хлорида кальция требуется 1 моль серной кислоты. Таким образом, если мы хотим получить 10 г сульфата кальция из хлорида кальция, нам нужно выяснить, сколько моль сульфата кальция это составляет.

Масса молярной единицы сульфата кальция - 136 г/моль. Так что, количество молей сульфата кальция можно найти, разделив массу на массу молярной единицы:

\(\text{Количество молей} = \frac{\text{масса}}{\text{масса молярной единицы}} = \frac{10 \, \text{г}}{136 \, \text{г/моль}} ≈ 0.0735 \, \text{моль}\)

Так как хлорид кальция и серная кислота реагируют в эквивалентных количествах, нам понадобится такое же количество молей серной кислоты.

Итак, чтобы найти массу серной кислоты, нужно узнать, сколько это составляет в граммах при данном количестве молей:

\(\text{Масса} = \text{Количество молей} \times \text{масса молярной единицы}\)

\(\text{Масса} = 0.0735 \, \text{моль} \times 98 \, \text{г/моль} \approx 7.2 \, \text{г}\)

Таким образом, для получения 10 г сульфата кальция из хлорида кальция потребуется около 7.2 г серной кислоты.