Question

Решитее. срочно конт. раб по химии Какой объем занимает смесь газов из 2 моль О2 и 3 моль H2 при н.у подробно прошуууу

Answer 1

Рассчитаем общее количество вещества смеси. Так как смесь состоит из двух газов, и условия нормальные, то количество вещества смеси будет равно сумме количеств вещества этих газов:
n(общ.) = 2 моль+ 3 моль = 5 моль
Дальше. Объем газов(при н.у) связан с молярным объемом, а это величина для всех газов постоянная, что для кислорода, что для водорода(в нашем случае)
Vm = 22.4л/моль
По формуле найдем объем смеси:
V = Vm*n = 22,4л/моль*5моль = 112 л

Answer 2

Для решения задачи, связанной с объемом смеси газов, мы можем использовать закон Бойля-Мариотта, который утверждает, что при постоянной температуре количество газа пропорционально его объему. Формула закона Бойля-Мариотта записывается как:

\[ P_1 \cdot V_1 = P_2 \cdot V_2 \]

где \( P_1 \) и \( P_2 \) - начальное и конечное давление газа, а \( V_1 \) и \( V_2 \) - начальный и конечный объем газа.

На стандартных условиях (нормальные условия) температура составляет 0°C (273.15 K), а давление - 1 атмосфера. При этих условиях 1 моль любого газа занимает объем примерно 22.4 литра.

У вас есть 2 моля \( O_2 \) и 3 моля \( H_2 \). Поскольку мы говорим о смеси газов, мы можем сложить их объемы:

\[ V_{\text{смесь}} = V_{O_2} + V_{H_2} \]

Для каждого газа мы можем использовать формулу:

\[ V = \frac{n \cdot R \cdot T}{P} \]

где \( n \) - количество молей газа, \( R \) - универсальная газовая постоянная (0.0821 л*атм/(моль*К)), \( T \) - температура в Кельвинах, \( P \) - давление в атмосферах.

При нормальных условиях:

\[ V_{O_2} = \frac{2 \cdot 0.0821 \cdot 273.15}{1} \]

\[ V_{H_2} = \frac{3 \cdot 0.0821 \cdot 273.15}{1} \]

Теперь сложим эти объемы:

\[ V_{\text{смесь}} = V_{O_2} + V_{H_2} \]

Решив это уравнение, вы найдете объем смеси газов при нормальных условиях.