Question

cколько граммов гидрооксида натрия NaOH израсходуется для нейтрализации 1.96 г раствора серной кислоты ?

Answer 1

Решение во вложении:

.............................................

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение реакции нейтрализации:

\[ \text{H}_2\text{SO}_4 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} \]

Из уравнения видно, что на одну молекулу серной кислоты (\(\text{H}_2\text{SO}_4\)) требуется две молекулы гидрооксида натрия (\(\text{NaOH}\)) для полной нейтрализации.

1.96 г серной кислоты соответствуют молекулярной массе \( \text{H}_2\text{SO}_4 \approx 98 \) г/моль. Таким образом, количество молекул серной кислоты равно:

\[ \text{Количество молекул} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} = \frac{1.96\, \text{г}}{98\, \text{г/моль}} \]

Теперь, учитывая, что на одну молекулу серной кислоты требуется две молекулы гидрооксида натрия, мы можем найти количество гидрооксида натрия:

\[ \text{Количество гидрооксида натрия} = 2 \times \text{Количество молекул серной кислоты} \]

Таким образом, вы можете рассчитать количество гидрооксида натрия, израсходованного для нейтрализации данного количества серной кислоты.