Question

Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 92 мл 10%-ного раствора серной кислоты(плотность 1,066 г/мл) с 171 г 20%-ного раствора гидроксида бария?

Answer 1

Дано:
V(p-pa H2SO4) = 92 мл
ω(H2SO4) = 10% или 0,1
р=1,066 г/мл
m(p-pa Ba(OH)2) = 171г
ω(Ba(OH)2) = 20% или 0,2
Найти:
m(BaSO4) -?

M(H2SO4)= 98 г/моль
n(H2SO4) = 92*1,066*0,1/98 = 0,1 моль
M(Ba(OH)2) = 171 г/моль
n(Ba(OH)2) = 171*0,2/171=0,2 моль
M(BaSO4)= 233 г/моль
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + H2O
Из УХР следует, что n(H2SO4)=n(Ba(OH)2)=n(BaSO4)
Следовательно, гидроксид бария взят в избытке, поэтому
n(BaSO4) = 0,1 моль
m(BaSO4) = n*M = 0,1 моль* 233 г/моль = 23,3 г
Ответ: 23,3 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать закон сохранения массы. Мы можем найти количество вещества в каждом из растворов, а затем использовать это количество вещества для расчета количества осадка, образующегося при реакции.

Расчет количества вещества серной кислоты:

Для расчета количества вещества серной кислоты, используем следующую формулу: ``` количество вещества = объем раствора * концентрация раствора ``` Подставим известные значения: ``` объем раствора = 92 мл концентрация раствора = 10% ``` Расчитаем количество вещества серной кислоты: ``` количество вещества серной кислоты = 92 мл * 10% = 9.2 мл * 0.1 = 0.92 мл ```

Расчет количества вещества гидроксида бария:

Для расчета количества вещества гидроксида бария, используем ту же формулу: ``` количество вещества = объем раствора * концентрация раствора ``` Подставим известные значения: ``` объем раствора = 171 г концентрация раствора = 20% ``` Расчитаем количество вещества гидроксида бария: ``` количество вещества гидроксида бария = 171 г * 20% = 34.2 г * 0.2 = 6.84 г ```

Расчет количества осадка:

Для расчета количества осадка, нужно знать соотношение между серной кислотой и гидроксидом бария в реакции. По уравнению реакции, одна молекула серной кислоты реагирует с двумя молекулами гидроксида бария, образуя одну молекулу осадка.

Мы знаем количество вещества серной кислоты (0.92 мл) и гидроксида бария (6.84 г). Чтобы найти количество осадка, нужно сравнить количество вещества серной кислоты и гидроксида бария по их молярным массам.

Расчет молярной массы:

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль Молярная масса гидроксида бария (Ba(OH)2) = 171.34 г/моль

Расчет количества осадка:

1. Рассчитаем количество молей серной кислоты: ``` количество молей серной кислоты = количество вещества серной кислоты / молярная масса серной кислоты количество молей серной кислоты = 0.92 мл / 98 г/моль = 0.00939 моль ``` 2. Рассчитаем количество молей гидроксида бария: ``` количество молей гидроксида бария = количество вещества гидроксида бария / молярная масса гидроксида бария количество молей гидроксида бария = 6.84 г / 171.34 г/моль = 0.0399 моль ``` 3. Сравним количество молей серной кислоты и гидроксида бария. По уравнению реакции, одна молекула серной кислоты реагирует с двумя молекулами гидроксида бария. Таким образом, количество осадка будет равно половине количества молей серной кислоты: ``` количество осадка = 0.00939 моль / 2 = 0.0047 моль ``` 4. Рассчитаем массу осадка: ``` масса осадка = количество осадка * молярная масса гидроксида бария масса осадка = 0.0047 моль * 171.34 г/моль = 0.803 г ```

Таким образом, при взаимодействии 92 мл 10%-ного раствора серной кислоты с 171 г 20%-ного раствора гидроксида бария образуется 0.803 г осадка.