Question

100б В26 1. К окислительно-восстановительным относят реакцию, уравнение которой 1)SO3 + H2O = H2SO4 2)2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 3)Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 4)2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2О В27 1. В реакции Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O изменение степени окисления окислителя соответствует схеме 1) 0 → -1 2)-2 → -1 3) 0 → +1 4)+1 → -1 В28 1.В реакции, схема которой KNO3 + NH4Cl → KCl + N2O + H2O, окислителем является 1)К+12)N+5 3)H+1 4)N-3

Answer 1

В26
В окислительно-восстановительных реакциях (ОВР) обязательно изменяются степени окисления
в первой, третьей и четвертой реакции степени окисления не изменяются, поэтому она не относится к ОВР
во второй р-и
Al°-3e⁻ = Al⁺³ восстановитель
2Н⁺-2е⁻=Н₂⁰ окислитель
Ответ: 2

В27
Cl₂⁰ + 2NaOH = NaCl⁺O + NaCl⁻ + H2O
Сl₂⁰ + 2e⁻ = 2Cl⁻ - окислитель
Cl₂⁰ - 2e⁻ = 2Cl⁺ - восстановитель
Ответ: 1) 0 → -1

В28
KN⁺⁵O3 + N⁻³H4Cl → KCl + N₂⁺O + H2O
N⁺⁵ + e⁻ = N⁺⁴ - окислитель
N⁻³ - 4e⁻= N⁺ - восстановитель
Ответ: 2) N⁺⁵

Answer 2

В 26.-2) Al меняет с нуля на +3,водород с +2 на ноль ; B 27.-1) это реакция диспропорционирования. Cl2 здесь будет и окислителем и восстановителем. Как окислитель он примет 1е с Cl2[0] +1e=Cl[-] ; В 28.-2) азот в степент окисления +5 примет 4е и изменит ее в оксиде азота (l) на +1.

Answer 3

Ответ на вопрос В26: Все четыре реакции, которые вы привели, являются примерами окислительно-восстановительных реакций. В таких реакциях происходит перераспределение электронов между реагентами, что приводит к изменению степени окисления веществ.

1) SO3 + H2O = H2SO4: В данной реакции SO3 окисляется из состояния +6 до +6, а H2O восстанавливается из состояния 0 до +2. Таким образом, SO3 является окислителем, а H2O - восстановителем.

2) 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2: В этой реакции алюминий (Al) окисляется из состояния 0 до +3, а вода (H2O) восстанавливается из состояния 0 до -2. Здесь алюминий действует как окислитель, а вода - как восстановитель.

3) Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O: В данной реакции медь (Cu) окисляется из состояния +2 до +2, а HCl восстанавливается из состояния 0 до -1. Таким образом, медь является окислителем, а HCl - восстановителем.

4) 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O: В этой реакции натрий (Na) окисляется из состояния 0 до +1, а диоксид серы (SO2) восстанавливается из состояния +4 до +4. Здесь натрий действует как окислитель, а SO2 - как восстановитель.

Ответ на вопрос В27: В реакции Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O изменение степени окисления окислителя соответствует схеме: Cl2 (0) → -1. Здесь Cl2 окисляется из состояния 0 до -1.

Ответ на вопрос В28: В реакции KNO3 + NH4Cl → KCl + N2O + H2O окислителем является азот (N) в KNO3. Степень окисления азота изменяется с +5 до 0.