Question

Какую массу карбоната кальция нужно обработать соляной кислотой, чтобы получить 2,24л(н.у) углекислого газа?

Answer 1

Дано
V(CO2)=2.24 L
------------------------
m(CaCO3)-?

CaCO3+2HCL-->CaCL2+H2O+CO2
n(CO2)=V / Vm = 2.24 / 22.4 = 0.1 mol
n(CO2)= n(CaCO3)=0.1 mol
M(CaCO3)=100 g/mol
m(CaCO3)=n*M = 0.1*100 = 10 g
ответ 10 г

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо знать реакцию между карбонатом кальция и соляной кислотой:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Из уравнения реакции видно, что для каждой молекулы карбоната кальция требуется 2 молекулы соляной кислоты, чтобы получить одну молекулу углекислого газа. Таким образом, между количеством газа и количеством карбоната кальция существует пропорциональность.

При нормальных условиях (н.у) объем одной молекулы газа составляет 22,4 л. Значит, чтобы получить 2,24 л углекислого газа, потребуется 0,1 моль углекислого газа.

Согласно уравнению реакции, для образования 1 моля углекислого газа требуется 1 моль карбоната кальция. Значит, для образования 0,1 моля углекислого газа необходимо обработать 0,1 моль карбоната кальция с соляной кислотой.

Масса 1 моля карбоната кальция равна сумме атомных масс его составляющих элементов: 1 моль Ca = 40,08 г/моль 1 моль C = 12,01 г/моль 3 моль O = 3 * 16,00 г/моль = 48,00 г/моль

Масса 1 моля карбоната кальция: 40,08 г/моль + 12,01 г/моль + 48,00 г/моль = 100,09 г/моль

Таким образом, для получения 0,1 моля углекислого газа необходимо обработать: 0,1 моль * 100,09 г/моль = 10,009 г карбоната кальция.

Таким образом, для получения 2,24 л углекислого газа потребуется обработать 10,009 г карбоната кальция с соляной кислотой.