Question

Яка маса Al міститься в 48.3 г кристалогідрату Al Cl3 × 6 H2O

Answer 1

Дано:
m(AlCl3*6H2O) = 48.3
Знайти:
m(Al) = ?
Розв'язування:
n(Al) = n(AlCl3*6H2O)
M(AlCl3*6H2O) = 133.5 + 18*5 = 223.5 (г/моль)
n(AlCl3*6H2O) = 48,3/223,5 = 0,212 (моль)
m(Al) = 0,212 * 27 = 5,724 (г)
Відповідь: маса Алюмінію 5,724 г.

Answer 2

Для розрахунку маси алюмінію (Al) у кристалогідраті алюмінієвого хлориду (AlCl3 × 6H2O), вам слід врахувати масу алюмінієвого іону (Al3+) у формулі та помножити цю масу на кількість молекул алюмінієвого хлориду у формулі.

Спочатку давайте розглянемо склад кристалогідрату: - Алюмінієвий іон (Al3+): маса алюмінію приблизно 27 г/моль. - Алюмінієвий хлорид (AlCl3): маса молекули AlCl3 приблизно 133.34 г/моль. - Кількість молекул алюмінієвого хлориду у формулі: 1 (бо перед хлоридом немає числа).

Тепер можемо розрахувати масу алюмінію в кристалогідраті: \[ \text{Маса Al} = \text{Маса Al}^{3+} \times \text{Кількість молекул AlCl}_3 \times \text{Кількість молекул AlCl}_3 \times \text{Кількість молекул H}_2\text{O} \]

\[ \text{Маса Al} = 27 \, \text{г/моль} \times 1 \times 6 \]

\[ \text{Маса Al} = 162 \, \text{г} \]

Отже, маса алюмінію в 48.3 г кристалогідрату AlCl3 × 6H2O складає приблизно 162 г.