Question

Какую массу оксида кальция можно получить при обжиге 1 кг известняка, содержащего 8% примесей?

Answer 1

CaCO3 = СаО + СО2

m(CaO)=mчист/M(CaCO3)*M(СаО)

$m(CaO)=\frac{1000*(1 - 0,08)}{100}*56=9.2*56=515.2$  грамм  

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо учитывать процентное содержание кальция в известняке и процесс обжига, который приводит к удалению примесей.

Из данного условия задачи видно, что известняк содержит 8% примесей. Следовательно, содержание кальция в нем равно 100% - 8% = 92%.

При обжиге известняка происходит разложение карбоната кальция (CaCO3) с образованием оксида кальция (CaO) и выделением углекислого газа (CO2):

CaCO3 -> CaO + CO2

Согласно уравнению реакции, 1 моль CaCO3 дает 1 моль CaO. Так как масса 1 моля CaCO3 равна 100 граммам, масса моля CaO также будет равна 100 граммам.

Таким образом, при обжиге 1 кг (1000 г) известняка с содержанием кальция 92%, получим массу оксида кальция: 1000 г * (92% / 100%) = 920 г.

Таким образом, масса оксида кальция, которую можно получить при обжиге 1 кг известняка с содержанием 8% примесей, составит 920 г.