Question

Вычисли рН раствора ,полученный при растворении 0,126 г HNO3 в 200 мл воды

Answer 1

Находим количество вещества HNO3 = 0,126/63=0,002 моль. Концентрация кислоты равна = 0,002 моль / 0,2 л = 0,01 моль/л. Концентрация ионов водорода равна концентрации кислоты, отсюда pH = -lg (0.01) = 2

Answer 2

Для вычисления pH раствора необходимо знать его концентрацию и ионную активность водородных ионов H+.

В данной задаче дано количество вещества HNO3, растворенного в 200 мл воды. Для начала, необходимо вычислить молярную концентрацию раствора HNO3.

Молярная масса HNO3 равна сумме масс атомов водорода, азота и кислорода: HNO3 = 1*g/mol (H) + 14*g/mol (N) + 3*16*g/mol (O) = 63 g/mol

Теперь можно вычислить количество вещества HNO3: количество вещества = масса / молярная масса количество вещества HNO3 = 0,126 г / 63 г/моль = 0,002 моль

Объём раствора в литрах: объём = 200 мл / 1000 = 0,2 л

Молярная концентрация раствора HNO3: молярная концентрация = количество вещества / объём молярная концентрация HNO3 = 0,002 моль / 0,2 л = 0,01 М

Теперь перейдем к расчету ионной активности H+. Для этого необходимо знать степень диссоциации (или ионизации) кислоты. В данной задаче предположим, что HNO3 полностью диссоциирует, т.е. распадается на H+ и NO3-.

Так как раствор является одним из сильнейших кислот, степень диссоциации будем считать равной 1.

Ионная активность H+ равна концентрации H+: ионная активность H+ = 0,01 М

Теперь можно найти pH раствора, используя определение pH: pH = -log10(ионная активность) pH = -log10(0,01) = -(-2) = 2

Таким образом, pH раствора, полученного при растворении 0,126 г HNO3 в 200 мл воды, равен 2.