Question

Сколько массы эфира образуется при взаимодействие 20 грамм уксусной кислоты 12 грамм этанола?

Answer 1

1222220 воооть! я умаю так

Answer 2

Для определения массы эфира, образующегося при взаимодействии уксусной кислоты (CH3COOH) и этанола (C2H5OH), давайте рассмотрим химическую реакцию эфирирования:

\[ \text{CH}_3\text{COOH} + \text{C}_2\text{H}_5\text{OH} \rightarrow \text{CH}_3\text{COOC}_2\text{H}_5 + \text{H}_2\text{O} \]

Уравненная реакция показывает, что одна моль уксусной кислоты (CH3COOH) реагирует с одной молью этанола (C2H5OH) и образует одну моль эфира (CH3COOC2H5) и одну моль воды (H2O).

Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) примерно равна 60 г/моль, а молярная масса этанола (C2H5OH) примерно равна 46 г/моль.

1. Рассчитаем количество молей уксусной кислоты: \[ \text{Моли CH}_3\text{COOH} = \frac{\text{Масса CH}_3\text{COOH}}{\text{Молярная масса CH}_3\text{COOH}} \] \[ \text{Моли CH}_3\text{COOH} = \frac{20\ \text{г}}{60\ \text{г/моль}} \approx 0.333\ \text{моль} \]

2. Рассчитаем количество молей этанола: \[ \text{Моли C}_2\text{H}_5\text{OH} = \frac{\text{Масса C}_2\text{H}_5\text{OH}}{\text{Молярная масса C}_2\text{H}_5\text{OH}} \] \[ \text{Моли C}_2\text{H}_5\text{OH} = \frac{12\ \text{г}}{46\ \text{г/моль}} \approx 0.261\ \text{моль} \]

3. Найдем количество молей эфира, образующегося в реакции, используя коэффициенты реакции: \[ \text{Моли эфира} = \text{Минимальное количество молей реагента} \] \[ \text{Моли эфира} = 0.261\ \text{моль} \]

4. Рассчитаем массу эфира: \[ \text{Масса эфира} = \text{Моли эфира} \times \text{Молярная масса эфира} \] Молярная масса эфира (CH3COOC2H5) примерно равна 88 г/моль.

\[ \text{Масса эфира} = 0.261\ \text{моль} \times 88\ \text{г/моль} \approx 22.968\ \text{г} \]

Таким образом, при взаимодействии 20 г уксусной кислоты и 12 г этанола образуется примерно 22.968 г массы эфира.