Question

Какая масса серной кислоты необходима для нейтрализаций 17,1г гидроксида бария?

Answer 1

H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O - уравнение реакции.
Сначала находим количество вещества гидроксила бария. n=m/M - по формуле. n(Ba(OH)2)=17,1 г / 171г. на моль (г/моль) =0,1моль. 
n(Bs(OH)2)=n(H2SO4)=0,1моль. Затем находим массу серной HR по той же самой формуле: m=n*M : m(H2SO4)=0,1*98=9,8г.
Ответ:  9,8г.

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом бария (Ba(OH)2), а также учитывать стехиометрические коэффициенты реакции.

Уравнение реакции: H2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + 2H2O

Из уравн