Question

Объясните пожалуйста как строить схемц ионной химической связи.

Answer 1

Разберем данный вопрос на примере взаимодействия натрия и хлора. Натрий имеет заряд + 11, а хлор +17.
Натрий расположен в III периоде, следовательно, у него три энергетических уровня. Так как натрий расположен в I группе главной подгруппы, то у него на внешнем энергетическом уровне всего один электрон, а расположение электронов у натрия выглядит так: на первом энергетическом уровне у него всего 2 электрона, на втором-8, а на третьем внешнем 1. Так как любое химическое вещество стремится быть инертным, то есть обладать свойствами элементов VIII группы, у которых внешний энергетический уровень завершен и имеет восемь электронов, то натрий с радостью отдаст один электрон со своего внешнего уровня, например хлору. Таким образом на третьем энергетическом уровне у натрия не будет электронов. Тогда число положительно заряженных частиц натрия будет равно 11, а электронов останется 10. Следовательно, атом натрия превратится в ион натрия с зарядом + 1. Теперь хлор . Хлор находится в III периоде, следовательно, у него также три энергетических уровня. Порядковый номер хлора 17, заряд его ядра также равен 17, распределение электронов по уровням будет таковым: на первом уровне 2 электрона, на втором 8 электронов, на третьем (внешнем) будет 7 электронов. Так как хлор расположен в седьмой группе, то на внешнем энергетическом уровне у него 7 электронов. До состояния инертности, то есть до завершения внешнего уровня ему не хватает всего одного электрона. Этот электрон хлор с удовольствием забирает у натрия. Тогда количество электронов у хлора становится равным 18, а количество протонов- положительно заряженных частиц остается неизменным и будет равно 17. Таким образом, атом хлора превратится в отрицательно заряженный ион хлора со знаком -1. Так как разнозаряженные ионы притягиваются друг к другу, образуя устойчивое соединение, то положительно заряженный ион натрия притянется к отрицательно заряженному иону хлора, образовав ионной соединение NaCl.
Забыл отметить, что ионная связь может образоваться только при взаимодействии типичного металла с типичным неметаллом.

Answer 2

Построение ионной химической связи

Ионная химическая связь - это тип химической связи, который образуется между атомами, когда один или несколько электронов полностью переходят с одного атома на другой. В результате образуются ионы с противоположными зарядами, которые притягиваются друг к другу и образуют кристаллическую решетку.

Процесс образования ионной связи можно объяснить на примере образования ионного соединения натрия и хлора, образующего хлорид натрия (NaCl).

1. Ионизация атомов: В начале процесса атомы натрия (Na) и хлора (Cl) находятся в нейтральном состоянии, то есть имеют равное количество протонов и электронов. При ионизации атомы теряют или получают электроны, чтобы достичь стабильной конфигурации электронов. В данном случае, атом натрия отдает один электрон, становясь положительно заряженным ионом Na+, а атом хлора принимает этот электрон, становясь отрицательно заряженным ионом Cl-.

2. Образование ионной связи: Полученные ионы Na+ и Cl- притягиваются друг к другу силой электростатического притяжения. Положительно заряженные ионы притягивают отрицательно заряженные ионы и наоборот. Эта притяжение создает сильную связь между ионами и образует кристаллическую решетку хлорида натрия.

3. Структура ионной решетки: В ионной решетке каждый ион окружен ионами противоположного заряда. В случае хлорида натрия, каждый ион натрия окружен шестью ионами хлора, а каждый ион хлора окружен шестью ионами натрия. Это обеспечивает стабильность и прочность ионной решетки.

Ионная химическая связь обычно образуется между металлами и неметаллами, где металлы отдают электроны, а неметаллы их принимают. Однако, есть и другие примеры ионных соединений, включая соединения между положительными и отрицательными полионами.

Примечание: Данное объяснение основано на общих принципах ионной химической связи. Для более подробной информации и конкретных примеров рекомендуется обратиться к учебникам по химии или источникам, специализирующимся на данной теме.