Question

Определите молекулярную формулу углеводорода, содержащего 83.72%, и 16,28 H, если M=84 г/моль.

Answer 1

CxHy
x:y=[83,72/12]:[16,28/1]=1:2
CxH2x
12x+2x=84
14x=84
x=6
C6H12

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно выполнить следующие шаги:

1. Найти массы углерода и водорода в 1 моле углеводорода по его составу:

m(C) = 0.8372 * 84 = 70.32 г

m(H) = 0.1628 * 84 = 13.68 г

2. Найти количество вещества атомов углерода и водорода в 1 моле углеводорода по их молярным массам:

n(C) = m(C) / M(C) = 70.32 / 12 = 5.86 моль

n(H) = m(H) / M(H) = 13.68 / 1 = 13.68 моль

3. Найти отношение индексов x и y в формуле углеводорода CxHy, поделив количество вещества каждого элемента на наименьшее из них:

x : y = n(C) : n(H) = 5.86 : 13.68 = 0.43 : 1

4. Умножить отношение индексов на подходящее число, чтобы получить целые числа:

x : y = 0.43 : 1 = 7 : 16

5. Записать молекулярную формулу углеводорода, подставив найденные индексы:

CxHy = C7H16

Ответ: молекулярная формула углеводорода, содержащего 83.72% C и 16.28% H, если M = 84 г/моль, это C7H16.