Question

Сколько граммов 20% раствора серной кислоты требуется для нейтрализации 200граммов раствора гидроксида калия с массовой долей растворенного вещества 0,056.

Answer 1

Пропорция это же элементарно 

Answer 2

Давайте разберемся с задачей.

Уравнение химической реакции между серной кислотой (H₂SO₄) и гидроксидом калия (KOH) выглядит следующим образом:

\[ H₂SO₄ + 2KOH \rightarrow K₂SO₄ + 2H₂O \]

Из уравнения видно, что для нейтрализации одной молекулы серной кислоты требуется две молекулы гидроксида калия. Это соотношение сохраняется и в терминах масс:

\[ \text{Молярная масса } H₂SO₄ = 2 \times \text{Молярная масса } KOH \]

Теперь рассчитаем молярную массу каждого соединения: - Молярная масса \( H₂SO₄ = 2 \times 1 + 32 + 4 \times 16 = 98 \, \text{г/моль} \) - Молярная масса \( KOH = 39 + 16 + 1 = 56 \, \text{г/моль} \)

Теперь выразим соотношение масс в процентах:

\[ \text{Массовое соотношение } H₂SO₄:KOH = \frac{98}{56} \]

Теперь мы можем использовать это соотношение для расчета массы 20% раствора серной кислоты, необходимой для нейтрализации 200 граммов гидроксида калия.

Пусть \( x \) - это масса 20% раствора H₂SO₄.

Тогда \(\frac{x}{100} \times 20 = \frac{200}{56} \times 98\).

Решая уравнение, найдем значение \( x \), которое представляет собой массу 20% раствора H₂SO₄, необходимую для нейтрализации 200 граммов гидроксида калия.