Question

Помогите!!!!!При сливании растворов гидроксида натрия и сульфата меди(2)выпал осадок массой 11.8 г.Найдите массу раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 10% потребовавшегося для реакции.

Answer 1

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2⬇️
v(Cu(OH)2)=11,8:81=0,15 моль
x 0,15
- =----
2 1
x=0,3 моль
m(NaOH)=0,3•40=12 г
mр-ра(NaOH)=12:10•100=120 г
Ответ:mр-ра(NaOH)=120г

Answer 2

Давайте разберемся с задачей. У нас есть реакция между гидроксидом натрия (NaOH) и сульфатом меди(II) (CuSO₄), в результате которой выпадает осадок массой 11.8 г.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[ NaOH + CuSO₄ \rightarrow Na₂SO₄ + Cu(OH)₂ \]

Сравнивая коэффициенты перед реагентами и продуктами, видно, что на одну молекулу гидроксида натрия приходится одна молекула осадка \( Cu(OH)₂ \).

Теперь давайте найдем количество молекул осадка (или молекул гидроксида натрия, так как они взаимодействуют в эквивалентных количествах). Масса осадка равна 11.8 г.

Масса молекулы \( Cu(OH)₂ \) можно найти, зная массы атомов водорода (H), кислорода (O) и меди (Cu). Молярная масса \( Cu(OH)₂ \) составляет приблизительно 97.56 г/моль.

\[ 11.8 \, \text{г} \, Cu(OH)₂ \times \left( \frac{1 \, \text{моль} \, Cu(OH)₂}{97.56 \, \text{г} \, Cu(OH)₂} \right) \]

Вычислив это, мы получим количество молекул \( Cu(OH)₂ \).

Теперь, так как гидроксид натрия и сульфат меди(II) реагируют в эквивалентных количествах, количество молекул гидроксида натрия также будет равно найденному количеству молекул \( Cu(OH)₂ \).

Теперь у нас есть количество молекул гидроксида натрия, реагирующего с сульфатом меди(II). С учетом массовой доли щелочи в растворе (10%), мы можем найти массу гидроксида натрия, необходимую для реакции:

\[ \text{Масса гидроксида натрия} = \text{Количество молекул гидроксида натрия} \times \text{Массовая доля щелочи} \]

\[ \text{Масса гидроксида натрия} = \text{Количество молекул гидроксида натрия} \times 0.10 \]

Таким образом, вы сможете найти массу раствора гидроксида натрия, необходимого для реакции с сульфатом меди(II).

Answer 3

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать закон сохранения массы.

Из условия задачи известно, что после слияния растворов гидроксида натрия (NaOH) и сульфата меди (II) (CuSO4) образовался осадок массой 11.8 г.