Question

В каких из перечисленных превращений указан процесс окисления: а) Cl- → Cl0; б) Cl5+ → Cl; в) I0 → I5+? Ответ обоснуйте, написав электронные уравнения реакций.

Answer 1

А)Cl⁻¹-2e=Cl⁺¹
в) I⁺¹ -4e=I⁺⁵
 окисление - это процесс отдачи электронов

Answer 2

Процесс окисления в перечисленных превращениях:

а) Cl- → Cl0: В данном случае происходит окисление хлорида (Cl-) до элементарного хлора (Cl0). Это означает, что атом хлора теряет электроны и его степень окисления увеличивается. Электронное уравнение реакции можно записать следующим образом:

2Cl- → Cl0 + 2e- [[1]]

б) Cl5+ → Cl: В данном случае происходит окисление пятихлорида (Cl5+) до хлора (Cl). Это означает, что атом хлора теряет электроны и его степень окисления увеличивается. Электронное уравнение реакции можно записать следующим образом:

Cl5+ + 5e- → Cl [[2]]

в) I0 → I5+: В данном случае происходит окисление элементарного йода (I0) до пятизарядного иона йода (I5+). Это означает, что атом йода теряет электроны и его степень окисления увеличивается. Электронное уравнение реакции можно записать следующим образом:

I0 → I5+ + 5e- [[3]]

Обоснование ответа:

Процесс окисления в химии означает потерю электронов атомом или ионом. В перечисленных превращениях, а именно в случаях а) Cl- → Cl0, б) Cl5+ → Cl и в) I0 → I5+, происходит окисление атомов хлора и йода. Во всех трех случаях атомы хлора и йода теряют электроны и их степень окисления увеличивается. Это можно увидеть в электронных уравнениях реакций, где электроны записаны в правой части уравнений, указывая на их потерю атомами хлора и йода.

Обратите внимание: Предоставленные электронные уравнения реакций являются гипотетическими и могут быть использованы только для обоснования процесса окисления в перечисленных превращениях.