Question

При взаимодействии 168г гидроксида калия и раствора сульфата меди(2) массой 200г в котором 0.08 массовых долей соли,выпадает в остаток. Определите массу осадка гидроксида меди(2)

Answer 1

M(KOH)=168 г
m(примеси+CuSO4)=200 г
w(CuSO4)=0.08
m(Cu(OH)2)-?
2KOH+CuSO4=Cu(OH)2+K2SO4;
m(CuSO4)=0.08*200=16 г.
n(CuSO4)=16/160=0.1;
m(Cu(OH)2)=0.1*98=9.8 г.

Answer 2

Давайте разберемся с данной химической реакцией. Когда гидроксид калия (KOH) реагирует с сульфатом меди(II) (CuSO₄), происходит образование гидроксида меди(II) (Cu(OH)₂) и сульфата калия (K₂SO₄). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[2KOH + CuSO₄ \rightarrow Cu(OH)₂ + K₂SO₄.\]

Из уравнения видно, что соотношение между KOH и Cu(OH)₂ составляет 2:1.

Теперь давайте рассмотрим данные:

- Масса гидроксида калия (KOH) - 168 г. - Масса раствора сульфата меди(II) (CuSO₄) - 200 г, в котором содержится 0.08 массовых долей соли.

Сначала найдем массу соли (CuSO₄) в растворе:

\[0.08 \times 200 \, \text{г} = 16 \, \text{г}.\]

Теперь найдем молекулярную массу сульфата меди(II) (CuSO₄), чтобы определить количество молей:

\[63.55 \, \text{г/моль} \, (Cu) + 32.06 \, \text{г/моль} \, (S) + 4 \times 16.00 \, \text{г/моль} \, (O) = 159.55 \, \text{г/моль}.\]

Количество молей соли (CuSO₄):

\[\frac{16 \, \text{г}}{159.55 \, \text{г/моль}} \approx 0.1 \, \text{моль}.\]

Так как соотношение между KOH и Cu(OH)₂ составляет 2:1, количество молей Cu(OH)₂ будет равно половине количества молей соли:

\[0.1 \, \text{моль} \times \frac{1}{2} = 0.05 \, \text{моль}.\]

Теперь найдем массу гидроксида меди(II) (Cu(OH)₂):

\[0.05 \, \text{моль} \times (63.55 \, \text{г/моль} \, (Cu) + 2 \times 1.01 \, \text{г/моль} \, (H) + 2 \times 16.00 \, \text{г/моль} \, (O))\]

\[= 0.05 \, \text{моль} \times (63.55 + 2.02 + 32.00) \, \text{г/моль}\]

\[= 0.05 \, \text{моль} \times 97.57 \, \text{г/моль} = 4.8785 \, \text{г}.\]

Таким образом, масса осадка гидроксида меди(II) (Cu(OH)₂) составляет приблизительно 4.88 г.