Question

В стакан с соляной кислотой поместили кусочек сплава серебра с никелем массой 1,5 г. После того как выделилось 0,2л водорода и реакция прекратилась,из раствора извлекли оставшуюся часть сплава.Какой металл остался и какова его масса??

Answer 1

В реакцию вступить только никель, останется серебро.

2HCL+Ni+Ag=NiCl2+H2+Ag.

n(H2)=n(Ni)

n(H2)=V/Vm=0,2/22.4=0.0089

m(Ni)=n*M=0.0089*58.71=0.52г.

m(Ni+Ag)-m(Ni)=1.5-0.52=0.98г.

Answer 2

Дано: масса сплава серебра с никелем - 1,5 г, объем выделившегося водорода - 0,2 л.

Для начала, найдем количество вещества водорода, выделившегося при реакции. Для этого воспользуемся уравнением реакции:

2Ag + 2HCl = 2AgCl + H2

Из уравнения видно, что на 2 моль серебра требуется 2 моля соляной кислоты, чтобы выделился 1 моль водорода. Таким образом, для выделения 1 моля водорода требуется 1 моль серебра.

Молярная масса серебра (Ag) равна 107,87 г/моль. Значит, масса 1 моля серебра равна 107,87 г.

Поскольку на 1 моль серебра требуется 1 моль водорода, а масса 1 моля серебра равна 107,87 г, то масса водорода, соответствующего 1,5 г сплава, можно найти по пропорции:

1,5 г сплава : 107,87 г серебра = 0,2 г водорода : Х г серебра

X = (0,2 г водорода * 107,87 г серебра) / 1,5 г сплава X ≈ 14,38 г серебра

Таким образом, после реакции остался серебряный сплав, и его масса составляет около 14,38 г.