Question

Помогите пожалуйста, срочно!!! С2. Рассчитать массу уксусной кислоты, которую можно получить из 130 г 50% -ного уксусного альдегида, при взаимодействии его с аммиачным раствором оксида серебра, если массовая доля выхода уксусной кислоты составляет 80% по сравнению с теоретически возможным. C3 *. Рассчитайте массовую долю серной кислоты в растворе, полученном смешением 300 мл 25 % -ного раствора серной кислоты плотностью 1,2 г/мл и 100 мл 10 %-ного раствора нитрата бария плотностью 1,04 г/мл.

Answer 1

CH3COH+AgO--аммиач р-р-->СH3COOH+2Ag
m(HCOOH)=130*0,5=65гр
M(HCOOH)=46г/моль
n(HCOOH)=m/M=65/46=1,4г/моль
n(HCOOH)=n(CH3COOH)=1,4моль
M(CH3COOH)=60г/моль
m(CH3COOH)=n*M=1,4*60=84гр
84 гр. это100% выход
х------------80%
х=84*80/100=67,2гр (CH3COOH)

С3
дано:
V(H2SO4)=300мл
w(H2SO4)=25%
p(H2SO4)=1,2 г/мл
V(Ba(NO3)2)=100мл
w(Ba(NO3)2)=10%
p(Ba(NO3)2))=1,04г/мл
w(H2SO4)?

решение:
m(ве-ва H2SO4)=V*p*w=300*1,2*0,25=90гр
m(ра-ра)H2SO4=m/w=90/0,25=360гр
m(ве-ва)Ba(NO3)2=V*p*w=100*1,04*0,1=10,2гр
m(ра-ра)Ba(NO3)2=m/w=10,2/0,1=102гр
w(H2SO4=m(Ве-ва)/m(ра-ра)=90/360+102*100=19,5%
p

Answer 2

Расчет массы уксусной кислоты

Для расчета массы уксусной кислоты, которую можно получить из 130 г 50%-ного уксусного альдегида, при взаимодействии его с аммиачным раствором оксида серебра, нужно выполнить следующие шаги:

1. Рассчитаем количество уксусного альдегида в граммах:

Масса уксусного альдегида = 130 г × 0.5 = 65 г

2. Рассчитаем количество уксусной кислоты, которое можно получить из данного количества уксусного альдегида. Для этого нужно знать соотношение между уксусным альдегидом и уксусной кислотой.

Для примера, предположим, что соотношение составляет 1:1, то есть на каждый грамм уксусного альдегида приходится 1 грамм уксусной кислоты. В таком случае:

Масса уксусной кислоты = 65 г

3. Учитывая, что массовая доля выхода уксусной кислоты составляет 80% по сравнению с теоретически возможным, рассчитаем фактическую массу уксусной кислоты:

Масса уксусной кислоты (фактическая) = 65 г × 0.8 = 52 г

Таким образом, можно получить около 52 г уксусной кислоты из 130 г 50%-ного уксусного альдегида.

Расчет массовой доли серной кислоты

Для расчета массовой доли серной кислоты в растворе, полученном смешением 300 мл 25%-ного раствора серной кислоты плотностью 1,2 г/мл и 100 мл 10%-ного раствора нитрата бария плотностью 1,04 г/мл, нужно выполнить следующие шаги:

1. Рассчитаем массу раствора серной кислоты:

Масса раствора серной кислоты = объем × плотность = 300 мл × 1,2 г/мл = 360 г

2. Рассчитаем массу серной кислоты в растворе:

Масса серной кислоты = масса раствора × массовая доля = 360 г × 0.25 = 90 г

3. Рассчитаем массу раствора нитрата бария:

Масса раствора нитрата бария = объем × плотность = 100 мл × 1,04 г/мл = 104 г

4. Рассчитаем массу нитрата бария в растворе:

Масса нитрата бария = масса раствора × массовая доля = 104 г × 0.1 = 10.4 г

5. Рассчитаем массу серной кислоты, которая реагирует с нитратом бария по уравнению реакции:

Масса серной кислоты = масса нитрата бария × (молярная масса серной кислоты / молярная масса нитрата бария)

Для примера, предположим, что молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет 98 г/моль, а молярная масса нитрата бария (Ba(NO3)2) составляет 261 г/моль. В таком случае:

Масса серной кислоты = 10.4 г × (98 г/моль / 261 г/моль) ≈ 3.91 г

6. Рассчитаем массовую долю серной кислоты в растворе:

Массовая доля серной кислоты = (масса серной кислоты / масса раствора) × 100%

Массовая доля серной кислоты = (3.91 г / (90 г + 10.4 г)) × 100% ≈ 4.07%

Таким образом, массовая доля серной кислоты в растворе, полученном смешением 300 мл 25%-ного раствора серной кислоты и 100 мл 10%-ного раствора нитрата бария, составляет примерно 4.07%.