Question

Раствор массой 50 г, содержащий 10% соляной кислоты добавили к гидроксиду алюминия. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

Answer 1

1) найдем массу раствореного вещества
W*mр-р= 0.1*50= 5г
2) найдем количество ( HCL)
m/M= 5/36.5=0.13моль
3) найдем массу соли n*M = 0.04*133.5= 5.34грамма
Почему в первом действии 0.1 вместо 10%? потому что нужно ОБЪЯЗАТЕЛЬНО разделить на 100%
Если будут еще вопросы то в чад Welkome!

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, давайте разберёмся, что происходит при реакции соляной кислоты (HCl) с гидроксидом алюминия (Al(OH)₃). Реакция между ними приведёт к образованию соли и воды:

HCl + Al(OH)₃ -> AlCl₃ + H₂O

У нас есть раствор массой 50 г с 10% соляной кислоты. Это означает, что 10% от массы раствора составляет соляная кислота, а остальные 90% - вода. Давайте найдём массу соляной кислоты в этом растворе:

Масса соляной кислоты = 50 г × 10% = 5 г

Теперь, зная массу соляной кислоты, мы можем использовать уравнение реакции, чтобы рассчитать массу образовавшейся соли. Строим соотношение между реагентами и продуктами.

1 моль HCl соответствует 1 моль AlCl₃ (по коэффициентам в уравнении реакции). Молярная масса HCl = 36.46 г/моль, молярная масса AlCl₃ = 133.34 г/моль.

Масса соляной кислоты = количество молей × молярная масса Количество молей HCl = масса HCl / молярная масса HCl Количество молей AlCl₃ = количество молей HCl (так как стоимость их эквивалентна)

Масса AlCl₃ = количество молей AlCl₃ × молярная масса AlCl₃

Количество молей HCl = 5 г / 36.46 г/моль ≈ 0.137 моль Количество молей AlCl₃ = 0.137 моль

Масса AlCl₃ = 0.137 моль × 133.34 г/моль ≈ 18.27 г

Таким образом, масса образовавшейся соли (AlCl₃) при реакции соляной кислоты массой 50 г с гидроксидом алюминия составит около 18.27 г.