Question

Какова масса осадков в граммах образуется при взаимодействии избытка серной кислоты с 50 г ClBa.

Answer 1

H2SO4(изб.) + BaCl2 -- > BaSO4(осадок)  + 2HCl
V - ню, кол-во вещества
V (BaCl2) = m/M = 50г/208=0,2 моль
V( BaCl2) : V (BaSO4)
1             :      1
=> V(BaSO4) = 0,2 моль 
m( BaSO4) = V*M = 0,2 моль*189г/моль = 37,8 г
Ответ : 37, 8 г

Answer 2

Для того чтобы решить эту задачу, давайте начнем с написания уравнения химической реакции между серной кислотой (\(H_2SO_4\)) и хлоридом бария (\(BaCl_2\)). Затем мы сможем использовать коэффициенты в уравнении реакции для определения количества вещества, а затем и массы осадка.

Уравнение реакции между серной кислотой и хлоридом бария:

\[ H_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 + 2HCl \]

Исходя из уравнения, мы видим, что коэффициент перед \( BaCl_2 \) равен 1, что означает, что моль серной кислоты (\( H_2SO_4 \)) реагирует с одной молью хлорида бария (\( BaCl_2 \)). Теперь у нас есть начальные 50 г хлорида бария.

1. Рассчитаем количество молей хлорида бария (\( BaCl_2 \)): \[ \text{Моль} = \frac{\text{Масса}}{\text{Массовое число}} \] Массовое число для \( BaCl_2 \) можно найти в периодической таблице. Молярная масса хлорида бария (\( BaCl_2 \)) примерно равна сумме массы бария (\( Ba \)) и удвоенной массы хлора (\( Cl \)).

\[ \begin{align*} \text{Масса } BaCl_2 & = \text{Масса } Ba + 2 \times \text{Масса } Cl \\ & \approx 137 \, \text{г/моль} + 2 \times 35.5 \, \text{г/моль} \\ & \approx 208 \, \text{г/моль} \end{align*} \]

Теперь рассчитаем количество молей хлорида бария: \[ \text{Моль} = \frac{50 \, \text{г}}{208 \, \text{г/моль}} \approx 0.24 \, \text{моль} \]

2. Определим количество молей серной кислоты (\( H_2SO_4 \)). Из уравнения видно, что моль серной кислоты в данной реакции равна моли хлорида бария. Так что у нас тоже 0.24 моль \( H_2SO_4 \).

3. Теперь рассчитаем массу осадка (\( BaSO_4 \)). Из уравнения видно, что коэффициент перед \( BaSO_4 \) равен 1. Так что количество молей \( BaSO_4 \) также равно 0.24.

\[ \text{Масса} = \text{Моль} \times \text{Массовое число} \] \[ \text{Масса} = 0.24 \, \text{моль} \times (137 \, \text{г/моль} + 32 \, \text{г/моль} + 4 \times 16 \, \text{г/моль}) \] \[ \text{Масса} \approx 0.24 \, \text{моль} \times 233 \, \text{г/моль} \] \[ \text{Масса} \approx 55.92 \, \text{г} \]

Таким образом, масса осадка \( BaSO_4 \), образующегося при взаимодействии избытка серной кислоты с 50 г хлорида бария, составляет примерно 55.92 г.